浙江省宁波市九校2017-2018学年高一上学期化学期末考试...

更新时间：2019-03-14 浏览次数：442 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高一上·宁波期末) 下列属于氧化物的是（）

A . Cu(OH)₂ B . CaCO₃ C . HClO D . Na₂O

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2. (2018高一上·宁波期末) 下列仪器名称错误的是（）

A . 蒸发皿 B . 圆底烧瓶 C . 容量瓶 D . 量筒

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3. (2023高一上·镇海区期末) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . Cl₂ B . 酒精 C . 硫酸钡 D . SO₂

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4. (2019高一上·台州月考) 下列除杂试剂选择正确的是（）

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂
A	Cl₂	HCl	NaOH溶液
B	CO₂	CO	O₂
C	FeCl₃溶液	FeCl₂	Cl₂
D	Na₂CO₃	NaHCO₃	盐酸

A . A B . B C . C D . D

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5. (2019高一上·台州月考) 下列有关工业生产的说法错误的是（）

A . 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石 B . 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气 C . 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 D . 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

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6. (2019高一上·台州月考) 实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（）

A . 金属钠常保存在煤油中 B . 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中 C . 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处 D . 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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7. (2019高一上·台州月考) 下列关于胶体的叙述中，错误的是（）

A . 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降 B . 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小 C . 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . Fe(OH)₃胶体不稳定，静置后会有沉淀出现

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8. (2018高一上·宁波期末) 下列说法错误的是（）

A . 镁常用于制造信号弹和焰火 B . 碘化银和干冰常用于人工降雨 C . 二氧化硅常用于制造太阳能电池 D . 钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火

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9. (2018高一上·宁波期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液	溶液变红	该溶液一定为碱溶液
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
C	某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中有NH₄⁺
D	灼烧某白色粉末	火焰呈黄色	则证明该粉末中肯定有Na⁺ ，无K⁺

A . A B . B C . C D . D

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10. (2023高一下·杭州期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . SO₂通入BaCl₂溶液中 B . Cl₂通入KI淀粉溶液中 C . MgCl₂溶液中加入Na D . CO₂通入饱和碳酸钠溶液中

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11. (2020高三上·榆树月考) 阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24LSO₃中含有0.1N_A个分子 B . 常温常压下，80g氩气含有的分子数为N_A C . 在标准状况下，22.4LCO₂和CO混合气体的分子总数为N_A D . 2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的数目为4N_A

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12. (2018高一上·宁波期末) 下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（）

A . 实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ B . 实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸 C . 实验③试管中会生成血红色溶液 D . 用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停

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13. (2018高一上·宁波期末) 下列反应中，水作还原剂的是（）

A . Mg＋2H₂O Mg(OH)₂＋H₂↑ B . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂ C . Cl₂＋H₂O HCl+HClO D . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

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14. (2018高一上·宁波期末) 下列关于硫的化合物叙述正确的是（）

A . 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B . 硫在空气中的燃烧产物是SO₂ ，在纯氧中的燃烧产物是SO₃ C . 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D . 浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H₂S等还原性物质

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15. (2018高一上·宁波期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . Na与H₂O反应：Na＋H₂O＝NaOH＋H₂↑ B . 食醋除去水垢中的CaCO₃：2H⁺＋CaCO₃＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑ C . 向 NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2- +Ba²⁺+2OH^-==2H₂O+BaSO₄↓ D . 氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH^-＋SO₂＝HSO₃^-

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16. (2018高一上·宁波期末) 现将13.92g的MnO₂与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若不考HCl的挥发，下列说法正确的是（）

A . 生成AgCl沉淀为0.86mol B . 转移电子数0.64N_A C . 被氧化的HCl为0.32mol D . 产生Cl₂3.584L

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17. (2018高一上·宁波期末) 500mL (NH₄)₂CO₃和 NaHCO₃的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH₃。另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO₂ ，则该混合溶液中Na⁺物质的量浓度为（）

A . (4b-2a)mol/L B . (8b-4a)mol/L C . (b-a)mol/L D . (b-a/2)mol/L

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18. (2018高一上·宁波期末) 装有Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（）

A . 只有Fe²⁺和Fe³⁺ B . 只有Fe²⁺ C . 一定有Fe²^＋、Cu²⁺ ，可能有Fe³⁺ D . 一定有Fe²⁺ ，可能有Cu²⁺

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19. (2018高一上·宁波期末) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下，下列说法错误的是（）

A . 过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯 B . 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀 C . 在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂 D . 过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质

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20. (2018高一上·宁波期末) 将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl^-、ClO^-、ClO₃^-。下列说法错误的是（）

A . 反应过程中氯气消耗0.15mol B . 当溶液中n(KClO)：n(KClO₃)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl₂+10OH^-＝7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^-+5H₂O C . 反应生成的ClO^-和ClO₃^-在一定条件下均有氧化性 D . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15﹤n﹤0.3

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21. (2018高一上·宁波期末) 某澄清溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确的是（）

A . 原混合溶液中肯定含有Fe³⁺ B . 原混合溶液中肯定含有I^-、SO₄^2- C . 另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种 D . 另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl^-

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二、填空题

22. (2018高一上·宁波期末) 按要求回答下列问题：
1. （1）现有以下物质：①KNO₃溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO₄⑥蔗糖⑦铜。请用相应序号填空：能导电的是；属于电解质的是。
2. （2）选择适当的分离方法填空（填字母）。
  a．萃取分液 b.升华 c.结晶 d.分液 e．蒸馏 f．过滤
  
  ①从自来水中获得少量纯净的水。
  
  ②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾。
  
  ③用苯提取溴水中的溴单质。
  
  ④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质。
3. （3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi₃O₈的组成。
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23. (2018高一上·宁波期末) 硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：
1. （1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的性。
2. （2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是。
3. （3）一定量的锌与含 a mol H₂SO₄的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO₂与H₂的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）为 c mol/L，则混合物中SO₂物质的量为mol。
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24. (2018高一上·宁波期末) 取一定质量NaHCO₃和Na₂O的固体混合物溶于适量的水，将所得溶液分成两等份，向其中一份水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份水溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀39.4g。试回答下列问题：
1. （1）盐酸的物质的量浓度为；
2. （2）固体混合物中NaHCO₃与Na₂O物质的量之比。
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三、实验题

25. (2018高一上·宁波期末) 某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
1. （1）准确称取氢氧化钠的质量
2. （2）在配制过程中，不会用到的实验仪器是(填字母)。
  A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E．玻璃棒F．锥形瓶，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是
3. （3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________
  
  A . 所用NaOH固体已潮解 B . 容量瓶底有少量蒸馏水 C . 转移溶液过程中有少量液体溅出 D . 定容时俯视读数 E . 定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
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26. (2018高一上·宁波期末) 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验：
1. （1） I．检验Na₂SO₃是否变质
  往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa₂SO₃溶液50mL溶液a为，溶液b为。
2. （2）向装置A中滴加足量溶液a，Na₂SO₃反应完全后，微热装置A使SO₂完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na₂SO₃溶液物质的量浓度为mol/L，并判断Na₂SO₃固体是否变质（填是或否）。
3. （3） II．利用以上装置制备适量SO₂ ，设计实验比较H₂SO₃、 H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱，并探究SO₂的化学性质。
  试剂X是；试剂Y是；试剂Z是。
4. （4）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO₂ ，当观察到，即证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强。
5. （5）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO₂ ，溴水褪色，说明SO₂具有；写出相应的离子方程式。
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四、综合题

27. (2018高一上·宁波期末) 某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

请回答下列问题：
1. （1）写出X的化学式；
2. （2）写出C的原子结构示意图；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号。
3. （3） C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为；并写出相应的化学方程式。
4. （4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO₃和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式。
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28. (2018高一上·宁波期末) 工业上常用硫铁矿(FeS₂)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程如下：
1. （1）试剂X可能为______________。
  
  A . 双氧水 B . 酸性高锰酸钾 C . 浓硫酸 D . SO₂
2. （2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥。
3. （3）七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
  步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；
  
  步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO₄溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO₄反应)；
  
  步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液20.00mL。
  
  已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，则该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。
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副标题：

*注意事项：

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