广东省清远市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2024-11-06 浏览次数：301 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高二上·清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（）

A . 天然气 B . 生物质能 C . 氢能 D . 太阳能

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2. (2019高二上·清远期末) 下列有关反应原理的说法正确的是（）

A . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B . 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag₂O而变暗 D . 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变

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3. (2019高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）

A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^-1 B . 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C . 常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D . HCl和NaOH反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ•mol^－1 ，则H₂SO₄和 Ba(OH)₂ 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol^－1

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4. (2018高二上·嘉定开学考) 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法错误的是（）

A . 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 B . 金属块R可能是镁或锌 C . 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D . 正极反应式为O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻

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5. (2019高二上·清远期末) 下列溶液导电能力最强的是（）

A . 100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液 B . 10 mL 0.1 mol·L^－1的氯化钠溶液 C . 50mL 0.1 mol·L^－1的硫酸溶液 D . 1 L 0.1 mol·L^－1的盐酸溶液

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6. (2019高二上·清远期末) 研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应总过程ΔH<0 B . Fe⁺使反应的活化能减小 C . Fe⁺+N₂O FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO Fe⁺+CO₂两步反应均为放热反应 D . FeO⁺也是该反应的催化剂

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7. (2019高二上·辽源期中) 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（   ）
①增加C的量；            ②增加CO的量；

③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入He以增大压强；

⑤升高反应体系的温度；    ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。

A . ②③    B . ①④    C . ①⑥    D . ④⑥

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8. (2019高二上·清远期末) 下列实验操作或实验结果正确的是（）

A . 用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿 B . 测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差 C . 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小 D . 用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照

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9. (2019高二上·清远期末) 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO⁻+H⁺ ，下列说法错误的是（）

A . 加入醋酸钠，平衡向左移动 B . 加入碳酸钠，平衡向右移动 C . 加入Na，pH变大 D . 加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

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10. (2019高二上·清远期末) 下列说法中正确的是（）

A . 将纯水加热的过程中，K_w变大、pH变小 B . 保存FeSO₄溶液时，加入稀HNO₃抑制Fe²^＋水解 C . FeCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl₃固体 D . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

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11. (2019高二上·清远期末) 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法错误的是（）

A . 溶液中c(OH^－) =1.0×10^－3 mol·L^－1 B . 加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C . 此溶液中由水电离出的H⁺和OH^－浓度均为1.0×10^－11 mol·L^－1 D . 加入等体积pH=3的H₂SO₄溶液，溶液呈碱性

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12. (2019高二上·清远期末) N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂催化反应后分子总数为2N_A B . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe³⁺数目为0.1N_A C . 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1 N_A D . 25℃时，1L 0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中阴离子总数大于0.1N_A

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13. (2018高二上·铜仁期中) SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F 、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为（）

A . －1780kJ·mol^－1 B . －1220 kJ·mol^－1 C . －450 kJ·mol^－1 D . +430 kJ·mol^－1

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14. (2023高一下·泸县期末) 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH₂)₂+3O₂ = 2CO₂+2N₂+4H₂O，电池装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该装置能够在高温下工作 B . 微生物促进了反应中电子的转移 C . 装置工作时，电能转变为化学能 D . 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b

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15. (2019高二上·清远期末) 已知：Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g)    ΔH₁
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)    ΔH₂

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH₃

则反应Cu(s)＋H₂O₂(l)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋2H₂O(l)的ΔH是（   ）

A . ΔH＝ΔH₁＋1/2ΔH₂＋1/2ΔH₃    B . ΔH＝ΔH₁＋1/2ΔH₂－1/2ΔH₃ C . ΔH＝ΔH₁＋2ΔH₂＋2ΔH₃    D . ΔH＝2ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃

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16. (2024高二上·六盘水期末) O₃是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O₃ $\text{[math]}$ O₂＋[O] ΔH>0，平衡常数为K₁；反应②，[O]＋O₃ $\text{[math]}$ 2O₂ ΔH<0，平衡常数为K₂；总反应：2O₃ $\text{[math]}$ 3O₂ ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是（）

A . 降低温度，总反应K减小 B . K＝K₁＋K₂ C . 适当升温，可提高消毒效率 D . 压强增大，K₂减小

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17. (2018高二上·黑龙江月考) 下列图像不符合反应Fe(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋H₂(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H₂的体积百分含量）（）

A . B . C . D .

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18. (2019高二上·清远期末) 将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L^－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液 ④5mL 0.1 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是（）

A . ④③②① B . ②③④① C . ①④③② D . ①③②④

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19. (2019高二上·清远期末) 下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是（）

A . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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20. (2019高二上·清远期末) 下列有关物质的量浓度关系正确的是（）

A . 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH) B . pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃) C . 0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H⁺)＋c(M⁺) ＝ c(OH^－)＋c(A^－)

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二、填空题

21. (2019高二上·清远期末) 在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：
1. （1） 700℃时，0～5min内，以B表示此反应的平均反应速率，则v_B为。
2. （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
  
  A . 混合气体质量不变 B . 混合气体中c(A)不变 C . v_正(B)＝2v_逆(D) D . c(A)＝c(C)
3. （3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
4. （4） 800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L^－1 ， c(B)＝0.50 mol·L^－1 ， c(C)＝0.20 mol·L^－1 ， c(D)＝0.018 mol·L^－1 ，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
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22. (2019高二上·清远期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，
通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。
1. （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。
  a．H₂SO₄
  
  b.CH₃CH₂OH
  
  c.Na₂SO₄
  
  d.NaOH
2. （2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H₂O－4e^－＝O₂↑＋4H^＋，则另一个电极反应式为。
3. （3）电解池溶液中得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为。
4. （4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
  ①正极的电极反应式为；
  
  ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。
5. （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）L。
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三、实验题

23. (2019高二上·清远期末) 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c = mol·L^-1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L^-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
①	醋酸	1.0	10	2.0
②	盐酸	C	10	2.0

②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后，(填写操作）；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②

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四、综合题

24. (2019高二上·清远期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）可逆反应：FeO(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)

938

1100

K

0.68

0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填字母)。

A．HCN

B.HClO

C.H₂CO₃

D.CH₃COOH

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：。

④含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇²^－。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=4.0×10^－13 mol·L^－1 ，则残留的Cr³⁺的浓度为 mol·L^－1 （已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38 ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^－31）。

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试卷信息

小学

初中

高中

广东省清远市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

广东省清远市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

T(K)	938	1100
K	0.68	0.40