四川省攀枝花市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试...

更新时间：2019-03-18 浏览次数：316 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高一上·攀枝花期末) 下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（）

A．苴却砚

B.钛零件

C.国胜茶

D.油底肉

A . A B . B C . C D . D

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2. (2020高一下·泸县月考) 《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的（）

A . 焰色反应 B . 萃取 C . 丁达尔效应 D . 蒸馏

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3. (2019高一上·攀枝花期末) 盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）

A . B . C . D .

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4. (2020高一下·泸县月考) 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）

A . NaCl B . H₂SO₄ C . NaOH D . 蔗糖

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5. (2023高一上·丰城月考) 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（）

A . FeO B . CaO C . Al₂O₃ D . CuO

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6. (2019高一上·攀枝花期末) 在碘水中加入适量CCl₄振荡，静置后可观察到的现象为（）

A . 不分层，溶液呈紫色 B . 不分层，溶液呈棕色 C . 分层，上层为紫色 D . 分层，下层为紫色

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7. (2019高一上·攀枝花期末) 下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是（）

A . Al B . Cu C . Na D . Fe

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8. (2019高一上·攀枝花期末) 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（）

A . 所得的分散系属于悬浊液 B . 所得的分散系中分散质为Fe₂O₃ C . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D . 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)₃分子直径

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9. (2021高一下·昌吉期末) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（）

A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

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10. (2020高一下·泸县月考) 下列离子方程式中书写正确的是（）

A . Al(OH)₃溶于NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-= AlO₂^-+2H₂O B . NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^﹣+ H⁺+ SO₄²^-= BaSO₄↓+H₂O D . FeCl₃溶液腐蚀铜质电路板：2Fe³⁺+3Cu=3Cu²⁺+ 2Fe

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11. (2019高一上·攀枝花期末) 下列实验现象描述错误的是（）

选项	实验	现象
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	黑色粉末变为红褐色
B	在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔	铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C	在FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

A . A B . B C . C D . D

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12. (2019高一上·攀枝花期末) 下列物质中含原子个数最多的是（）

A . 9gNH₃ B . 标准状况下5.6LCO₂ C . 9g H₂O D . 0.4mol O₃

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13. (2020高一下·泸县月考) 根据下列反应：①Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O；②3H₂O₂+ Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O判断：H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是（）

A . K₂CrO₄＞H₂O₂＞Ag₂O B . Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄ C . H₂O₂＞Ag₂O＞ K₂CrO₄ D . Ag₂O＞K₂CrO₄＞H₂O₂

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14. (2019高一上·攀枝花期末) 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH $\text{[math]}$ Fe₃O₄+ 2H₂↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是（）

A . 还原产物是钠Na和Fe₃O₄ B . 用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离 C . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D . 每生成1 mol H₂ ，该反应转移的电子数约为4×6.02×10²³

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15. (2019高一上·攀枝花期末) 为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

下列说法错误的是（）

A . 第②步过滤出的滤渣是泥沙 B . 在第④步中不能用KOH替代NaOH C . 第⑤步加入Na₂CO₃溶液的目的是除去Ba²⁺和Ca²⁺ D . 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂

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16. (2019高一上·攀枝花期末) 向相同体积的FeCl₃、MgCl₂和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO₃溶液，恰好可使Cl^﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（）

A . 1:2:3 B . 1:2:6 C . 2:3:6 D . 1:3:9

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17. (2019高一上·攀枝花期末) 取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na₂CO₃的质量为（）

A . 4.2g B . 5.3g C . 8.4 g D . 10.6 g

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18. (2019高一上·攀枝花期末) t℃时，100mLNaNO₃饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO₃固体。下列说法中，错误的是（）

A . t℃时，NaNO₃饱和溶液密度为1.37g/cm³ B . t℃时，NaNO₃的溶解度约为83.9g C . t℃时，NaNO₃饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6% D . t℃时，NaNO₃饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L

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19. (2019高一上·攀枝花期末) Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法错误的是（）

A . 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B . 参加反应的HCl为0.4 mol C . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D . 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H₂

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20. (2019高一上·攀枝花期末) 铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：

根据实验结果，该氧化物X的化学式为（）

A . Fe₂O₃ B . Fe₃O₄ C . Fe₄O₅ D . Fe₅O₇

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二、填空题

21. (2019高一上·攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式：
1. （1） Na₂O₂与水反应：。
2. （2） Al₂O₃溶于NaOH溶液：。
3. （3）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：。
4. （4）向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：。
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22. (2019高一上·攀枝花期末) 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
1. （1） Al₂(SO₄)₃+3H₂ $\text{[math]}$ Al₂O₃+3SO₂+3H₂O 电子转移氧化剂是
2. （2） 6KMnO₄+5KI +3H₂O= 6KOH+6MnO+5KIO₃电子转移　氧化剂是
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23. (2019高一上·攀枝花期末) 明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
1. （1）原料溶解过程中反应的离子方程式是。
2. （2） Al(OH)₃与稀硫酸反应的离子方程式是。
3. （3）溶液A中通入过量CO₂ ，反应的离子方程式是。
4. （4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
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24. (2019高一上·攀枝花期末) 配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
1. （1）计算：需要称取NaOH固体的质量为g。
2. （2）有以下5个操作步骤：
  ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
  
  ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;
  
  ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
  
  ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶;
  
  ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
  
  以上操作步骤正确的排序是。
3. （3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048 mol/L，原因可能是___。
  
  A . 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B . 容量瓶中原来存在少量蒸馏水 C . 胶头滴管加水定容时仰视刻度线 D . 转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶
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25. (2019高一上·攀枝花期末) 向Fe和Fe₂O₃组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH₂(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：
1. （1）原混合物中Fe₂O₃的质量分别为，Fe的质量为。
2. （2）原盐酸的物质的量浓度。
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三、实验题

26. (2019高一上·攀枝花期末) 某学习小组需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K^＋)= c(SO₄^2-)=0.4 mol/L，则NH₄⁺的物质的量浓度为mol/L；若用KCl和(NH₄)₂SO₄两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)= g，m[(NH₄)₂SO₄]= g。

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27. (2020高一下·泸县月考) 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。
回答下列问题：
1. （1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为。
2. （2）装置B的作用是。
3. （3）装置C的作用是。
4. （4）装置D中发生反应的化学方程式是、。
5. （5）装置E中碱石灰的作用是。
6. （6）若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na₂O₂试样的纯度为。
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四、推断题

28. (2019高一上·攀枝花期末) 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe²⁺、Fe³⁺、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

回答下列问题；
1. （1） A的化学式为，D的化学式为。
2. （2）在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：、。
3. （3）得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、、、干燥。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省攀枝花市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试...

副标题：

*注意事项：

四川省攀枝花市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试...

试题分析

总体分析

题量分析

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A．苴却砚	B.钛零件	C.国胜茶	D.油底肉