B . 丙烷分子的比例模型： 
C . 四氯化碳分子的电子式： 
D . 中子数为18的氯原子： 
的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯
B . 化合物 
不是苯的同系物
C . 
分子中所有碳原子一定共平面
D . 分子式为 
和 
的物质一定互为同系物
①C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 将0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L－1 ， 测得pH变小 | 稀释后CO32－的水解程度减小 |
| B | 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42－ |
| C | 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D | 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 | 苯与Br2发生了加成反应 |
3-甲基-1，3-丁二烯
B . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D . 
2-羟基丁烷
； 
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：
A．分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E．玻璃棒
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是；a0 （填“>”，“=”，“<”）。
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式。
①该样品中CeCl3的质量分数为。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（ ）
)，继而合成H的路线如下： 