B . 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2 
C . 装置丙用于富集水溶液中的I2 
D . 装置丁用于分离I2和水的混合物 
相等
D . B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)
①滴定终点的现象为。
②滴定终点时消耗bmol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为。 (写表达式)
反应I
C4H10（g） CH4（g）+CH3CH-CH3（g） △H1；
反应Ⅱ C4H10（g） C2H6（g）+CH2=CH2（g） △H2；
回答下列问题：
|
t/min |
0 |
a |
2a |
3a |
4a |
|
p/MPa |
5 |
7.2 |
8.4 |
8.8 |
8.8 |
①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v= ，前2amin内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=MPa·min-1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为 、
，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积8.8L（填“>”“<”或“=”）。
④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是（任写1条）。
①A电极上发生的是反应（填“氧化“或“还原”）。
②写出B电极的电极反应式：。
①基态Cu原子的价电子排布式为，在元素周期表中铜位于区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是，N原子的杂化类型为。
①有关C60和N60的说法中正确的是。
A.C60和N60均属于分子晶体
B.N60的稳定性强于N2
C.C60中碳原子是sp3杂化
D.C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为 (填“极性键”“非极性键”)。
①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为。
②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
