)＞c(OH−)
（查阅资料）
① 
②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化
CuCl+O2+ =3CuO·CuCl2·3H2O+HCl
装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和性；
①连接装置，；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是；
装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：
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元素 |
相关信息 |
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A |
A原子的1s轨道上只有1个电子 |
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B |
B是电负性最大的元素 |
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C |
C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
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D |
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
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E |
E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl−取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为 (填序号)。
a.平面正方形
b.正四面体
c.三角锥形
d.V形
如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是，Y1Y2(填“<”、“=”、“>”)。
①反应进行到4min时，v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=mol·L−1·min−1。
②该温度下平衡常数为。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1
C.恒温恒压下，气体的体积不再变化
D.恒温恒容下，气体的密度不再变化
①操作Ⅱ所需的实验仪器为。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：。
①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为。
