2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三上学期开学化学...

更新时间：2017-05-03 浏览次数：1114 类型：开学考试

一、选择题

1. 有关物质的使用不涉及化学变化的是（）

A . 明矾用作净水剂 B . 液氨用作致冷剂 C . 漂粉精作消毒剂 D . 生石灰作干燥剂

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2. 具有防腐作用的甲醛（）

A . 分子中共有12个电子 B . 能发生加聚反应 C . 难溶于水易溶于酒精 D . 比例模型为：

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3. 关于氧化物Na₂O₂和Na₂O，它们（）

A . 阴阳离子个数比均为1：2 B . 都含有非极性共价键 C . 都与水发生氧化还原反应 D . 都属于碱性氧化物

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4. 下列叙述中正确的是（）

A . 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 C . 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D . 氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

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5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）

A . 在碱性溶液中：CO₃²^﹣、K⁺、S²^﹣、Na⁺ B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^﹣、Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣ C . 在 $\text{[math]}$ =1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、K⁺ D . 在中性溶液中：Fe³⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Al³⁺

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂0 B . 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑ C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^﹣+Ba²⁺+SO₄²^﹣═H₂O+BaSO₄↓ D . 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

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7. 下列说法正确的是（）

A . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 D . 若气体摩尔体积为22.4 L•mol^﹣¹ ，则所处条件为标准状况

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二、解答题

8. 用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
1. （1）所需浓H₂SO₄的体积为．
2. （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）．
3. （3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：．
4. （4）洗涤操作一般要求重复次，且洗涤液均要．
5. （5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线处，改用胶头滴管滴加，至．
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9. 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．
回答下列问题：
1. （1）元素c为；d为
2. （2）由这些元素形成的双原子分子为．
3. （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；（每空填一种）
4. （4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：．
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10. ClO₂是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
1. （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
2. （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO₃），再将它与盐酸反应生成ClO₂与Cl₂ ， ClO₂与Cl₂的物质的量比是．
3. （3）学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂ ，用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）恒温在60℃ 时反应制得．
  反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有；
4. （4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO₂）溶液．已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃ 时，析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的是NaClO₂ ．根据图2所示NaClO₂的溶解度曲线，请完成从NaClO₂溶液中制得NaClO₂•3H₂O的操作步骤：
  ①；②；③洗涤；④干燥．
5. （5）目前我国已成功研制出利用NaClO₂制取二氧化氯的新方法，将Cl₂通入到NaClO₂溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是．
6. （6） ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的剧毒CN^﹣氧化为无毒物质，自身被还原为Cl^﹣ ．处理含CN^﹣相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．
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11. 工业上用菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺ ，反应的离子方程式是．
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：
Mn²⁺+ClO₃^﹣+=++．
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法．
①生成MnO₂的电极反应式是

②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂ ．检验Cl₂的操作是．

③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，则无Cl₂产生．其原因是．

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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三上学期开学化学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三上学期开学化学...

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