I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
①溴与乙醛发生取代反应；
②；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br﹣的物质的量．
①按物质的量之比为1：5配制KBrO3﹣KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2 ．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：
|
物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
乙二醇 |
水 |
|
沸点 |
20.8℃ |
117.9℃ |
290℃ |
197.2℃ |
100℃ |
请回答下列问题：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
离子符号，浓度；
离子符号，浓度；
离子符号，浓度．
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c（N2O5）/mol•L﹣1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L﹣1 ， 则T2T1（填＞、＜或=）．
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式，N2O5在电解池的区生成（填“阳极”或“阴极”）．
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
请根据以上信息回答下列问题：
的过程中发生的反应类型为（ ）