陕西省宝鸡市岐山县2018-2019学年九年级上学期化学期末...

更新时间：2019-04-18 浏览次数：374 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019九上·岐山期末) 我们身边处处有化学。以下属于化学变化的是（）

A . 塑料袋破碎 B . 煤气中毒 C . 干冰升华 D . 汽油挥发

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2. (2019九上·岐山期末) 下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是（）

A . 铜丝制成电线 B . 活性炭吸附冰箱中的异味 C . 氧气支持可燃物燃烧 D . 用氦气填充气球

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3. (2019九上·岐山期末) I₂O₅常用来测定空气中一氧化碳的含量，其中碘元素的化合价为（）

A . -5 B . +2 C . +3 D . +5

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4. (2021九上·大石桥期末) 下列实验操作方法符合题意，能达到实验本身所需要达到的目的是（）

A . 滴加液体 B . 加热液体 C . 称量一定质量的食盐 D . 检查装置气密性

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5. (2019九上·岐山期末) 钛和钛合金是21世纪的重要材料，具有很多优良性能，钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图，下列说法中错误的是（）

A . 钛元素原子的质子数为22 B . +4价钛的氧化物的化学式是TiO C . 钛元素的相对原子质量为47.87 D . +4价钛元素与氯元素组成的化合物化学式为TiCl₄

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6. (2019九上·岐山期末) 下列现象的微观解释中，错误的是（）

A . 氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同 B . 用警犬搜救地震中被埋人员 —— 分子在不断运动 C . 用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大 D . 水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大

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7. (2019九上·岐山期末) 下列关于氧气的说法，错误的是（）

A . 实验室制取氧气时，一定要加催化剂 B . 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C . 房屋着火，可用高压水枪灭火，根据的灭火原理是降低温度到着火点以下 D . 氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼

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8. (2019九上·岐山期末) 下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）

A . 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 B . 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大 C . 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律 D . 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水

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9. (2019九上·岐山期末) 净化水的方法有①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有杂物和泥沙的天然水净化成生活用自来水，应选用的方法和顺序为（）

A . ①②③④⑤ B . ②④①③ C . ①③④ D . ②①④

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10. (2019九上·岐山期末) 下列关于碳单质的说法错误的是（）

A . 璀燦夺目的钻石是由碳原子构成的 B . 长期未用难以开启的铁锁可以在锁孔中加入少量铅笔芯末做润滑剂 C . C₆₀是一种新型的化合物 D . 古代用墨（用炭黑制成）书写的字画能够保存很长时间

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11. (2019九上·岐山期末) 下列关于金属利用的说法错误的是（）

A . 用铝制高压电线 B . 用钨制灯丝 C . 用纯铁制机床底座 D . 用铝粉制防锈漆

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12. (2019九上·岐山期末) 下列叙述中不符合下图装置设计意图的是（）

A . 既说明一氧化碳具有可燃性，又充分的利用了能源 B . 说明产物二氧化碳的密度比空气大 C . 说明一氧化碳具有还原性 D . 有效地制止反应中多余的一氧化碳对空气污染

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13. (2019九上·岐山期末) 按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法，现在三组物质：
①白酒、空气、糖水、白磷；②水银、生铁、硬铝、黄铜；③氮气、红磷、镁条、干冰。
每组中均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质依次是（）

A . 白磷、生铁、镁条 B . 白磷、水银、镁条 C . 白磷、水银、干冰 D . 空气、黄铜、氮气

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14. (2019九上·岐山期末) 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）

A . 研究空气中氧气含量 B . 研究分子运动 C . 研究燃烧的条件 D . 研究二氧化碳与水的反应

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15. (2019九上·岐山期末) 每年的6月5号是“世界环境日”。校园开展的下列活动与保护环境的主题不相符的是（）

A . 栽花护绿，与植物交朋友 B . 布袋购物，减少“白色污染” C . 不燃烟花爆竹，低碳欢庆佳节 D . 焚烧垃圾，净化校园环境

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16. (2019九上·岐山期末) 澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗病毒。已知维生素P的化学式为C₂₇H₃₀O₁₆ ，关于维生素P的叙述中正确的是（）
①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成的
③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16
④将维生素P放在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO₂和H₂O。

A . ①④ B . ②③ C . ③④ D . ①②

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17. (2019九上·岐山期末) 有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是（）

质量

X

Y

Z

Q

反应前/g

4

10

1

21

反应后/g

0

12

15

待测

A . 反应后生产15gZ B . 反应中Z、Y的质量比为1:7 C . 该反应是化合反应 D . 反应后Q物质的质量为9g

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18. (2019九上·岐山期末) 如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，下列能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是（）

A . ①变红，③不变红 B . ④变红，③不变红 C . ①④变红，②③不变红 D . ④比①先变红，②③不变红

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二、填空题

19. (2019九上·岐山期末) 用化学用语填空：
1. （1）沼气的主要成分；
2. （2）保持水的化学性质的最小微粒；
3. （3） 2个铁离子；
4. （4） 3个氮气分子。
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20. (2019九上·岐山期末) 请用下列物质的序号填空：
①石墨②二氧化碳③氢气④二胡化硫⑤氧气
1. （1）可用于医疗上抢救病人的气体是；
2. （2）用来制干电池电极的是；
3. （3）密度最小的气体是；
4. （4）会形成酸雨的是；
5. （5）引起“温室效应”的气体是。
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21. (2019九上·岐山期末) 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
1. （1） A，B，C中表示混合物的是；
2. （2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是，该化学变化中一定不变的粒子是(填粒子名称)；
3. （3）铁在纯净氧气中可以燃烧，其现象中能说明是化学变化的是。
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22. (2019九上·岐山期末) 请回答下列问题：
1. （1）天然气、石油和合称为三大化石燃料。
2. （2）被认为是21世纪最理想的清洁、高能燃料。
3. （3）目前，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇，乙醇完全燃烧的化学方程式为，使用乙醇汽油的优点是（答一点即可）。
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三、简答题

23. (2019九上·岐山期末) 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。

A . 相对原子质量不同 B . 质子数不同 C . 中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=，该原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的关系密切。

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四、实验题

24. (2019九上·岐山期末) 如图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。试回答以下问题：
1. （1） A是CO₂制取装置，长颈漏斗必须伸到液面以下的原因；
2. （2） B内装有澄清石灰水，观察到的现象是；
3. （3） C内装有紫色石蕊试液，观察到的实验现象是用化学方程式表示产生该现象的原因；
4. （4） D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是，说明CO₂密度比空气（填大或小）具有的性质。
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25. (2019九上·岐山期末) 结合图示回答问题
1. （1）写出图中标号标示的仪器名称：①，②。
2. （2）实验室用KMnO₄制取O₂ ，应选用的发生装置为（填字母，下同），收集装置可选一种是，写出该反应的化学方程式。
3. （3）注射器与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
  ①向锥形瓶中加入少量水至。
  
  ②将注射器连接到装置B的导管口处。
  
  ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到，说明装置B的气密性良好。
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五、计算题

26. (2019九上·岐山期末) 科学家经多年研究证明，同学很爱吃的某些零食中，含有一定量的致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C₃H₅ON。回答下列问题：
1. （1）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比（填最简整数比）；
2. （2）丙烯酰胺中氧元素的质量分数（精确到1%）
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27. (2019九上·岐山期末) 实验室用含锌65%的粗锌20g（杂质不和稀硫酸反应）和足量的稀硫酸反应，理论上可以生成氢气多少克？

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

质量	X	Y	Z	Q
反应前/g	4	10	1	21
反应后/g	0	12	15	待测