2019年初中化学中考难点专练 18 化学计算

更新时间：2019-04-11 浏览次数：315 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2019高二上·浙江期中) 已知化学反应A₂(g)+ B₂(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B . 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

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2. (2019高二上·黑龙江期末) 80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ，发生反应N₂O₄ $\text{[math]}$ 2NO₂△H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO₂)/mol·L^-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是（）

A . 升高温度该反应的平衡常数K减小 B . 20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹ C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D . 100s 时再通入0.40 mol N₂O₄ ，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

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3. (2019高一上·九江期末) 两份质量均为mg的Na₂CO₃、NaHCO₃固体混合物，加热第一份充分反应得到CO₂质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO₂ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO₂的质量是bg．则x等于（）

A . 2b B . 2a C . b-2a D . b-a

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4. (2019高二上·浙江期中) 常温下 0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（）

A . HA^- H⁺+ A^2- K=10^-5.4 B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C . 已知25℃时HF的K_a=10^-3.45 ，将少量H₂A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂A+F^﹣═ HF+HA^﹣ D . 将等物质的量的NaHA、Na₂A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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5. (2019高一上·济南期末) 将一定物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是（）

A . 标注 NaCl的直线代表产生的CO₂的物质的量 B . 原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为1：2 C . 盐酸的浓度是0.05mol/L D . 盐酸加到150mL时，放出CO₂气体2.24L（标准状况下）

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6. (2019高一上·长春期末) 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H₂在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（）

A . 0.6mol B . 0.5mol C . 0.4mol D . 0.3mol

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7. (2019高一上·吉林期末) 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是(　　)

A . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L^－1 B . Mg和Al的总质量为8g C . 硫酸的物质的量浓度为5mol·L^－1 D . 生成的H₂在标准状况下的体积为11.2L

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8. (2019高一上·辽宁期中) 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的有几个（）
①标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A
② N_A个CO₂的质量与CO₂的摩尔质量相同
③ 25℃，101kPa下,64gSO₂中含有的原子数为3N_A
④ 0.1mol/LCu(NO₃)₂溶液中含有的NO₃^－数目为0.2N_A
⑤ 常温常压下，11.2L NH₃所含的电子数为5N_A
⑥相同物质的量的O₂分子和O₃分子所含的分子数目均为N_A

A . 4个 B . 3个 C . 2个 D . 1个

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9. (2019高一上·抚顺期末) 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na^＋、Ca²^＋、NO₃^－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是（）

A . CO₃²^－ 1.5 mol/L B . K⁺ 0.5 mol/L C . OH^- 3 mol/L D . Cl^- 2 mol/L

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二、综合题

10. (2019高一上·长沙期末) 请按要求回答问题。
1. （1）标准状况下，112mL的H₂和N₂的混合气体，所含原子个数为。
2. （2）将1000mL0.1mol • L^-1BaCl₂溶液和 100mL 0.8mol • L^-1AgNO₃溶液充分混合后又加入 1000mL0.06mol • L^-1ZnSO₄溶液，最后溶液中浓度最大的离子是。
3. （3）将过量CO₂通入氨水的离子方程式为。
  ①请配平以下化学方程式： .
  
  ②氧化产物为。
  
  ③生成1 molN₂转移电子mol。
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11. (2019高一上·长春期末) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、NO₃^¯、CO₃²^¯、SO₄²^¯中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：
1. （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。
2. （2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：。
3. （3）分析图像，在原溶液中c(NH₄⁺)与c(Al³^＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是g。
4. （4）若通过实验确定原废水中c(Na^＋)=0.14 mol·L^¯¹ ，试判断原废水中NO₃^¯是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO₃^¯)=mol·L^¯¹。（若不存在或不确定则此空不填）
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12. (2019高二上·浙江期中) 工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) △H
1. （1）已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1 ， -285.8kJ•mol^-1
  且CH₃OH(g)+3/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－761 kJ•mol^-1；
  则CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)的△H= 。
2. （2）反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
3. （3）若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。
  
  A . 容器内气体密度保持不变 B . 混合气体的平均相对分子质量不变 C . 生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等 D . CO的体积分数保持不变
4. （4）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（用a或b表示）。
5. （5）投料比n(H₂)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；图2中的压强由大到小为（用P₁ ， P₂ ， P₃表示）。
6. （6） 520K时，投料比n(H₂)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强p₃不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。
  若H₂和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强p₃不变），相应平衡体系中CH₃OH的物质的量分数为x ，请在图3中绘制x随n变化的示意图。
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