1. (2019高二上·浙江期中) 工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)   △H

1. （1） 已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1 ， -285.8kJ•mol^-1

   且CH₃OH(g)+3/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=－761 kJ•mol^-1；

   则CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)的△H= 。
   

3. （2） 反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
5. （3） 若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是               。

   A . 容器内气体密度保持不变 B . 混合气体的平均相对分子质量不变 C . 生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等 D . CO的体积分数保持不变
7. （4） 图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（用a或b表示）。

    

9. （5） 投料比n(H₂)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；图2中的压强由大到小为（用P₁ ， P₂ ， P₃表示）。
11. （6） 520K时， 投料比n(H₂)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强p₃不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。

    若H₂和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强p₃不变），相应平衡体系中CH₃OH的物质的量分数为x ， 请在图3中绘制x随n变化的示意图 。