上海市虹口区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

更新时间：2019-04-29 浏览次数：497 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列变化属于物理变化的是（）

A . 煤的干馏 B . 钢铁生锈 C . 石油分馏 D . 粮食酿酒

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2. 下列有关化学用语表达正确的是（）

A . 氟化氢的电子式： $\text{[math]}$ B . 氯原子的结构示意图： C . 丙烯的结构简式：C₃H₆ D . 硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴

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3. ¹⁴C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）

A . 比 ¹²C 多两个质子 B . 与 ¹²C 化学性质相似 C . 与 ¹²C 互为同素异形体 D . 质子数与中子数相等

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4. 下列有关性质的比较，错误的是（）

A . 酸性：H₂SO₄>H₂CO₃ B . 沸点：CBr₄＞CCl₄ C . 碱性：Al(OH)₃>NaOH D . 热稳定性：HF>HCl

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5. 下列有机物的系统命名正确的是（）

A . 2-乙基丁烷 B . 3,3-二甲基丁烷 C . 2-甲基-1,3-丁二烯 D . 2,2-二甲基-3-戊炔

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6. 下列变化需要克服共价键的是（）

A . 干冰的升华 B . 硅的熔化 C . 氯化钾的溶解 D . 汞的气化

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7. 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）

A . 使用过量的乙酸 B . 采用边反应边蒸馏的方法 C . 反应采用水浴加热 D . 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

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8. 下列生成 CO₂的化学反应中，能用 2H⁺+ CO₃^2-→ H₂O + CO₂↑离子方程式表示的是（）

A . 稀盐酸与碳酸钙 B . 稀硫酸与碳酸氢钠 C . 稀醋酸与碳酸钠 D . 稀硝酸与碳酸钾

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9. 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t₁时刻改变某一条件，到 t₂时重新达到平衡，判断 t₁时刻可能改变条件是（）

A . 使用催化剂 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 提高 N₂浓度

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10. 室温下，由水电离出的 c(H⁺) = 10^-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）

A . Fe³⁺ B . CH₃COO^- C . HCO₃^- D . NO₃^-

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11. 已知：KClO₃+ 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl₂+ 3H₂O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）

A . 5:1 B . 1:5 C . 6:1 D . 1:6

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12. 电解 CuCl₂溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（）

A . b 电极的质量不变 B . b 电极是该装置的正极 C . a 电极上发生氧化反应 D . 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极

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13. 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（）

	检验操作	现象	结论
A	加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	一定有 SO₄^2-
B	加入氯水与四氯化碳	有机层呈紫色	一定有 I^-
C	加入足量稀盐酸	产生无色气体	一定有 CO₃^2-
D	加入硝酸银	产生白色沉淀	一定有 Cl^-

A . A B . B C . C D . D

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14. (2017高一下·永州期末) 海带提碘实验中，不会用到的装置是（　　）

A . B . C . D .

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15. 向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）

A . 溶液的 pH 逐渐增大 B . 溶液中的 c(OH^－)逐渐减小 C . 醋酸的电离程度逐渐增大 D . 溶液的导电能力逐渐减小

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16. 室温下，H₂+ Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（）

A . 生成 0.1N_A个共价键 B . 消耗反应物总体积 2.24L C . 转移了 2N_A个电子 D . 产物溶于水后，溶液 pH=1

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17. 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)＋O₂(g) → CO₂(g)＋393.51kJ； C(金刚石)＋O₂(g) → CO₂(g)＋395.41kJ，
下列说法正确的是（）

A . 金刚石比石墨稳定 B . 石墨转化为金刚石需要吸热 C . 金刚石燃烧产物更稳定 D . 等质量时，石墨所含能量高

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18. 下列关于有机化学实验的说法正确的是（）

A . 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO₄和 NaOH，然后分液 B . 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液 C . 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀 D . 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成

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19. 将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（）

A . c(ClO^-) = c(OH^-) B . c(ClO^-) + c(OH^—) = c(Na⁺) C . c(OH^-) = c(HClO) + c(H⁺) D . 2c(ClO^-) + 2c(HClO) = c(Na⁺)

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20. 将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO₂混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（）

A . 0.56 L B . 1.344 L C . 2.016 L D . 2.8 L

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二、填空题

21. Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄+2C $\text{[math]}$ Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。
完成下列填空：
1. （1）硫元素在周期表中的位置为。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：。
2. （2）用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。
3. （3）写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。
4. （4）在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为mol/(L·h) 。
5. （5）将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。
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22. 高温下炼铁的主要反应为：Fe₂O₃(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO₂(g) - Q
1. （1）写出该反应的平衡常数的表达式。当混合气体的（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。
2. （2）写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe + Al₂O₃。
3. （3）请标出电子转移的方向和数目。若反应中有1.5mol电子转移，可得到铁g。
4. （4）将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。
5. （5）若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。
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三、实验题

23. 氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：

已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)₂+ 6Cl₂ $\text{[math]}$ 5CaCl₂+Ca(ClO)₂+6H₂O

完成下列填空：
1. （1）工业生产氯气的方法是。
2. （2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
  ①； ②减少 Cl₂与 Ca(OH)₂之间的副反应。
3. （3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是。
4. （4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：
  
  加热次数
  
  第一次
  
  第二次
  
  第三次
  
  第四次
  
  剩余固体质量（g）
  
  c
  
  d
  
  e
  
  e
  
  ①进行加热操作时，应将固体置于（填仪器名称）中。
  
  ②该实验不必进行第五次加热的原因是。
  
  ③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。
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四、推断题

24. 某功能高分子 P 的合成路线如下：

完成下列填空：
1. （1）反应①所需试剂与条件是；反应②的反应类型是。
2. （2）写出反应④的化学方程式。
3. （3）设计实验方案证明反应③中B是否已完全转化为C。
4. （4）任写一种同时满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。i．属于酯类化合物 ii．分子中含有一个六元环
5. （5）写出由 1，3-丁二烯为原料制备 2-溴-1，4-丁二醇合成路线。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

加热次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	c	d	e	e