B . ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 
C . ③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 
D . ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 
玻璃烧杯
B . 
铁架台
C . 
橡胶塞
D . 
蒸发皿
其主要反应原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2 4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4 H2O＋WO3
④3H2＋WO3 W＋3H2O
下列说法错误的是（）
实验目的 | 实验方法 | |
A | 除去铜粉中混有的少量碳粉 | 在空气中充分灼烧 |
B | 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 | 加入过量的铁粉、过滤 |
C | 除去水中的空气 | 将水煮沸 |
D | 除去CO2中混有的少量CO | 将气体通过灼热的氧化铜 |
C与D的反应：；B转化为A的反应：
C转化为A的反应：该反应属于反应（填基本反应类型）。
①氢气在点燃前一定要。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为L。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是。通电一段时间后，发现甲、乙两量中筒收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是(写出一条即可)。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1 ， 装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2 ， 据此可计算出水中O、H元素的质量比为(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是(写出一条即可)。
方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
试计算：
（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。
