上海市长宁区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

更新时间：2019-05-29 浏览次数：293 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2019·长宁模拟) 《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。 $\text{[math]}$ 常用于测定文物的年代， $\text{[math]}$ 作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。 $\text{[math]}$ 被用来作为阿伏加德罗常数的标准。关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 说法正确的是（）

A . 质子数与质量数相同 B . 化学性质相似 C . 互为同素异形体 D . 质子数与中子数相等

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2. (2019·长宁模拟) 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）

A . H₂O B . Br₂ C . CH₄ D . HCl

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3. (2019·长宁模拟) 以下化学用语正确的是（）

A . 乙醇的结构简式：C₂H₆O B . C₂H₂的分子模型示意图： C . Mg²⁺的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶ D . N₂的结构式：N $\text{[math]}$ N：

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4. (2016高三上·上海期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . CH₃CH₂COOH B . Cl₂ C . NH₄HCO₃ D . SO₂

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5. (2019·长宁模拟) (CH₃CH₂)₂C(CH₃)₂的正确命名是（）

A . 2-甲基-2-乙基戊烷 B . 3-甲基-3-乙基戊烷 C . 3，3-二甲基戊烷 D . 2-甲基戊烷

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6. (2024高二下·上海市期末) 关于晶体的叙述中，正确的是（）

A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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7. (2019·长宁模拟) 向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）

A . 有无色气体放出 B . 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C . 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D . 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成

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8. (2019·长宁模拟) 中和滴定中，视线应注视（）

A . 滴定管内液面变化 B . 液滴滴出速 C . 滴定管刻度 D . 锥形瓶中溶液颜色变化

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9. (2019·长宁模拟) 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）

A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C . 浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用 D . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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10. (2019·长宁模拟) 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀酸中加入少量的（）

A . CH₃COONa固体 B . NaOH固体 C . 浓硫酸 D . 硫酸铜固体

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11. (2020·嘉定模拟) 下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A . 酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄ B . 氢化物稳定性：HF>H₂O>H₂S C . 碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂ D . 原子半径：F>Cl>Br>I

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12. (2019·长宁模拟) 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）

A . 阳极，有Cl₂放出 B . 阴极，有H₂放出 C . 阳极，有O₂放出 D . 阴极，有Cu覆盖

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13. (2024高二下·鸡泽月考) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A . 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

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14. (2019·长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）

A . 升华 B . 萃取 C . 纸上层析 D . 重结晶

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15. (2019·长宁模拟) 2A(g) $\text{[math]}$ B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）

A . B . C . D .

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16. (2019·长宁模拟) 已知：KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂ $\text{[math]}$ +3H₂O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）

A . 1:6 B . 6:1 C . 1:5 D . 5:1

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17. (2019·长宁模拟) 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）

A . 降低温度 B . 加催化剂 C . 增大反应物中NO的浓度 D . 向密闭容器中加入氩气

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18. (2019·长宁模拟) 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）

A . NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₃+H₂O B . NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H⁺ C . CaO+H₂O→Ca(OH)₂ D . NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃·H₂O

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19. (2019·长宁模拟) 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（）

A . 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 B . Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙) C . 该反应一定属于氧化还原反应 D . 该反应类型是分解反应

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20. (2019·长宁模拟) 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na⁺、K⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，取少量该溶液于试管，加BaCl₂溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）

A . Ba²⁺、Cl^- B . SO₄^2-、Na⁺ C . Na⁺、K⁺ D . CO₃^2-、SO₄^2-

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二、综合题

21. (2019·长宁模拟) SO₂、Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：
1. （1）硫原子最外层电子排布式，钠原子的核外有种能量不同的电子。Na₂S的电子式。
2. （2）涉及元素形成简单离子半径大小顺序：；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱。
3. （3）棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：
  S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O→SO₄^2-+Cl^-+H⁺ ，配平该反应方程式：若反应中生成2molSO₄^2- ，则转移电子mol。
4. （4） Na₂S又称臭碱，用离子方程式说明Na₂S溶液呈碱性的原因。 SO₂分子构型“V”形，则SO₂是（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO₂具有还原性。
5. （5）图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物。
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22. (2019·长宁模拟) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+Q
1. （1）写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式，升高温度，该反应化学反应速率，氢气的转化率（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是。
2. （2）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t₁时刻后已经达到平衡状态的图示是。
3. （3）浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH₃·H₂O的电离平衡将向方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：。
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23. (2019·长宁模拟) 化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：

回答下列问题：
1. （1） A中官能团名称为，②的反应类型是。1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为mol。
2. （2）分别写出反应②和反应④化学方程式。
  反应②
  
  反应④
3. （3）写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式。
4. （4）乙酸甲酯(CH₃COOCH₃)可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH₃COOCH₃）的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 目标产物。
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三、填空题

24. (2019·长宁模拟) 某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
（实验操作）

浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
1. （1）氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是。白烟的成分是。
2. （2）请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。
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25. (2019·长宁模拟) 绿矾FeSO₄∙7H₂O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO₄∙7H₂O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
1. （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是。
2. （2）废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式，判断反应II完成的现象是：。
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四、实验题

26. (2019·长宁模拟) 以下是测定某补血剂（FeSO₄∙7H₂O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
1. （1）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、及。H₂O₂的作用是。
2. （2）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是；证明操作②是否洗涤干净的操作。
3. （3）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示)。
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试卷信息

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