NaOH的固体保存
B . 
用天平称取NaOH固体
C . 
加水溶解氢氧化钠固体
D . 
将配好的溶液装瓶存放
①地壳中金属的含量
②金属的活动性顺序
③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度
⑤金属的贵重程度
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去氯化钠固体中少量的硝酸钾 | 降温结晶 |
| B | 除去氧化钙中的碳酸钙 | 高温煅烧 |
| C | 除去二氧化碳中的氧气 | 通过炽热的碳层 |
| D | 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 | 加入适量锌粉 |
B . 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色 
C . 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 
D . 向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 
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温度/℃ |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
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溶解度/g |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图1示进行操作：
图1 
图2 
90℃时的KNO3溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为。
T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是当温度降低至T2℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。
T3℃时100克水中加入95克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是：。
亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。在粮食、豆类，蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%-40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。
亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败，改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。
为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定，实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐，实验记录见表：
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时间/h |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
24 |
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实验1 |
不褪色 |
不褪色 |
不褪色 |
由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 |
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实验2 |
不褪色 |
不褪色 |
不褪色 |
不褪色 |
不褪色 |
褪色且速度加快 |
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依据文章内容，回答下列问题：
（提出问题）滤渣甲是什么？
你认为滤渣甲还可能是。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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实验1：取滤渣甲加入稀盐酸 |
没有气体产生 |
则滤渣甲中金属单质存在的 可能性有种 |
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实验2：取滤液乙加入铝丝 |
有红色固体析出 |
则滤液乙中一定有的溶质为（用化学式回答） |
（反思交流）①写出实验2中一定发生反应的化学方程式。
②通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，可以判断滤液中是否存在硝酸银，则滤液中存在硝酸银的现象是。
