①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Li＞Na＞K
③第I A、Ⅱ A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从Ⅲ B族到Ⅱ B族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ．
①水分解反应是放热反应；
②氢气是可再生能源；
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（ ）
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
B . 硫离子结构示意图： 
C . 氢氧根的电子式： 
D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
④恒容条件下压强保持不变
⑤一定体积下气体的密度保持不变
⑥v正（SO2）=2v逆（O2）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
⑤电流的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 发生氧化反应．
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol﹣1
H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44KJ•mol﹣1
①该反应的化学方程式为．
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时．
④上述反应，在第2min时，X的转化率为．
⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=．
已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
