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江苏省镇江市2018-2019学年中考化学4月模拟考试试卷

更新时间:2019-05-15 浏览次数:512 类型:中考模拟
一、单选题
  • 1. (2019·镇江模拟) 下列过程中,主要发生化学变化的是(   )
    A . 海水晒盐 B . 自来水消毒 C . 风力发电 D . 太阳能取暖
  • 2. (2019·镇江模拟) 下列属于纯净物的是(   )
    A . 液态氮 B . 加碘盐 C . 食用醋 D . 高钙奶
  • 3. (2019·镇江模拟) 下列化学用语正确的是(   )
    A . 钙离子—Ca+2 B . 生石灰—Ca(OH)2 C . 苛性钠—NaOH D . 氧化铁—FeO
  • 4. (2019·镇江模拟) 下列对“化学与生活、环境”的认识不科学的是(   )
    A . 催化处理尾气,减轻空气污染 B . 采用碳捕集技术,实现碳的循环 C . 加大燃煤发电,保障电力供应 D . 使用可降解塑料,减少白色污染
  • 5. (2019·镇江模拟) 下列归类正确的是(   )

    选 项

    归 类

    物质

    A

    氧化物

    水、干冰、纯碱

    B

    常见氮肥

    碳铵、尿素、硝酸铵

    C

    合成材料

    塑料、合成纤维、合金

    D

    银白色金属

    镁条、铁丝、铜片

    A . A        B . B        C . C        D . D
  • 6. (2019·镇江模拟) 实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4·5H2O晶体,下列操作错误的是(   )
    A . 加粉末 B . 稀释 C . 蒸发 D . 过滤
  • 7. (2019·镇江模拟) 下列实验方法正确的是(   )
    A . 用肥皂水区分CaCl2溶液和MgCl2溶液 B . 用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C . 用BaCl2鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液 D . 用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
  • 8. (2019·镇江模拟) 下列排序正确的是(   )
    A . 空气中物质含量: B . 溶液pH: C . 金属活动性顺序: D . 硫元素化合价:
  • 9. (2019·镇江模拟) 下列对实验现象的描述正确的是(   )
    A . 镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,产生大量黑色固体 B . 光亮的铁钉浸在硫酸铜溶液中,表面变红 C . 电解水时负极产生的气体体积比正极少 D . 将浓硝酸滴入鸡蛋清,蛋清变黑
  • 10. (2019·镇江模拟) 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图,下列说法正确的是(   )

    A . 转化①属于置换反应        B . 转化②中乙和丙的分子个数之比为1∶3 C . 一定浓度的丁溶液可作消毒剂        D . 转化过程中元素化合价无变化
  • 11. (2019·镇江模拟) 下列指定反应的化学方程式正确的是(   )
    A . 用双氧水制氧气:H2O2 H2↑+ O2 B . 用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+4HCl=2FeCl2 +2H2O C . 硫酸型酸雨的形成:2SO2 +2H2O+O2=2H2SO4 D . 小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O
  • 12. (2019·镇江模拟) 物质性质决定用途。下列说法错误的是(   )
    A . 生石灰和烧碱固体有吸水性,均可用作食品干燥剂 B . 消石灰具有碱性,可改良酸性土壤 C . 新制Cu(OH)2能与葡萄糖反应,可用于糖尿病的检查 D . 氢气燃烧热值高且产物无污染,被用作“绿色能源”
  • 13. (2019·镇江模拟) 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(   )
    A . H2 H2O H2SO4 B . Ag AgCl AgNO3溶液 C . Ca(OH)2溶液 Ca(NO3)2溶液 CaCO3 D . NaCl NaHCO3 Na2SO4溶液
  • 14. (2019·镇江模拟) 下列实验操作中能达到实验目的的是(   )

    选项

    物质

    目的

    主要实验操作

    A

    H2和CH4

    鉴别

    点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯,观察现象

    B

    空气中NaOH变质程度

    检验

    加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞

    C

    Fe粉含少量CuSO4粉末

    分离

    溶解、过滤,洗涤固体并烘干,蒸发滤液

    D

    BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质

    除杂

    先加入过量Na2CO3溶液,过滤、洗涤;再向所得固体中加入适量稀盐酸

    A . A        B . B        C . C        D . D
  • 15. (2019·镇江模拟) 向100.0g H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g铁粉,充分反应后过滤,得a g溶液和12.0g固体。向该固体中加入足量CuSO4溶液,充分反应后过滤,得固体12.8g。下列说法正确的是(   )
    A . a = 100.0 B . 最后所得固体为混合物 C . ag溶液中含有铁元素的质量为5.6g D . 原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶80
  • 16. (2019·镇江模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 向NaOH固体中加入稀盐酸,温度升高,说明该反应放热 B . 某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,说明化肥一定不是铵态氮肥 C . 中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应 D . 向黑色粉末中加入一种液体,立即产生大量气泡,说明该液体一定是双氧水
  • 17. (2019·镇江模拟) 图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t1℃时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解;升温到t2℃时,甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法错误的是(   )

    A . t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液 B . t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15% C . 必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液 D . t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时,所得溶液溶质质量分数甲<乙
  • 18. (2019·镇江模拟) 下列各组溶液,不用其它试剂就不能鉴别出来的是(   )
    A . NaOH、KCl、NaNO3、CuSO4        B . 稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba(NO3)2 C . K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、稀HCl        D . BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
二、多选题
  • 19. (2019·镇江模拟) 向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba(OH)2、H2SO4溶液,过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

    下列说法正确的是(   )

    A . a点对应的溶液pH<7 B . b点溶液中的溶质有2种 C . m=23.3 D . Ba(OH)2溶液溶质质量分数一定等于34.2%
  • 20. (2019·镇江模拟) 工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 反应过程中需不断添加FeCl3溶液 B . 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 C . 通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O D . 若反应恰好完全进行,将6.4g的铜完全反应,需消耗10.0%的盐酸73.0g
三、填空题
  • 21. (2019·镇江模拟) 用化学符号表示:
    1. (1) 干冰
    2. (2) 2个镁离子
    3. (3) 最简单的有机物
    4. (4) 儿童缺少元素会得佝偻病。
  • 22. (2019·镇江模拟) 选择下列适当的物质填空(选填序号):

    A.食盐            B.烧碱        C.小苏打        D.武德合金    E.活性炭           F.氧气          G.硝酸钾        H.石墨

    1. (1) 常用作电极的是
    2. (2) 可作保险丝的是
    3. (3) 生活中作调味品的是
    4. (4) 常用于自来水净化的是
    5. (5) 可用作医疗急救的是
    6. (6) 常作复合肥的是
  • 23. (2019·镇江模拟) 如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸,放置一段时间。

    1. (1) A电子秤读数变小,说明浓盐酸具有
    2. (2) B电子秤读数变大,说明浓硫酸具有
四、流程题
  • 24. (2019·镇江模拟) 五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程。

    1. (1) 操作a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    2. (2) 反应①后获得的沉淀要经过洗涤,检验沉淀已洗干净的方法是
    3. (3) 反应②中生成的物质X一定含有的元素是
五、简答题
  • 25. (2019·镇江模拟) 碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为碘单质(I2)而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
    1. (1) 澄清石灰水变浑浊的化学方程式是
    2. (2) 碘化钾变质的化学方程式是
六、实验题
  • 26. (2019·镇江模拟) 请结合下图回答问题:

    1. (1) 仪器名称:①,②
    2. (2) 用高锰酸钾制取较为纯净的氧气,可选用装置组合(选填序号),反应的化学方程式为,该实验装置还需要加以改进的地方是
    3. (3) 实验室可用装置B或C制H2 , C装置相对于B的优点有。用E装置收集H2 , 气体应从(选填“a”或“b”)端通入。
    4. (4) 实验室制备二氧化碳,若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体,并得到纯净、干燥的二氧化碳,可将气体依次通过盛有的E装置(选填“AgNO3溶液”、“ 浓NaOH溶液”、“ 紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”)。
七、科学探究题
  • 27. (2019·镇江模拟) 热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成分的质量分数,某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。

    已知:

    ①装置气密性完好,A、C、D中所装药品均为足量;

    ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物;

    ③在加热条件下,氢氧化镁易分解成两种氧化物。

    1. (1) 主要实验步骤如下:

      I.将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中,连接装置,关闭弹簧夹,加热;

      II.待样品完全反应,先 (选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”);

      III.实验完毕,测得装置

      C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g;

      IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。

    2. (2) 请回答下列问题:

      装置C中所装药品为

    3. (3) 装置D中发生反应的化学方程式为
    4. (4) 该水垢样品中碳酸钙的质量分数为
    5. (5) 装置E的作用为
    6. (6) 实验反思:实验步骤不变,若没有装置A,会导致碳酸钙的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无法判断”,下同) ;若没有装置E,会导致氢氧化镁的测定结果
八、推断题
  • 28. (2019·镇江模拟) 现有一包固体粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验:
    1. (1) 取少量固体加热,无氨味。则原固体中一定不含
    2. (2) 另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液。则原固体中一定不含
    3. (3) 取(2)中溶液适量,滴加过量BaCl2溶液,过滤得白色固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有,一定不含
    4. (4) 向滤液B中通入CO2 , 产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式
  • 29. (2019·镇江模拟) 下图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分,C是气体,D是一种黑色的固态非金属单质;E由两种元素组成,其中D元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数之比为2:1;H是一种有刺激性气味的气体,M常用于制作糕点的发酵粉。

    请回答下列问题。

    1. (1) 写出物质的化学式:D,G
    2. (2) 写出下列反应的化学方程式:①,       ②
    3. (3) 反应③能够发生的原因是
    4. (4) 此种塑料(填“能”或“不能”)用于食品包装。
九、综合题
  • 30. (2019·镇江模拟) 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
    1. (1) (一)铁的性质和应用

      图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

      ①适当服用该糖浆可治疗(选填序号)。

      A 佝偻病    B 贫血症   C 侏儒症

      ②图中不涉及到的材料是(选填序号)。

      A 无机材料     B 合成材料    C 复合材料

    2. (2) 食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等,图2为其原理探究实验:

      ①滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后,铁粉上出现红色固体,气球(选填“变大”、“不变”或“变小”)。

      ②食盐水的作用是

    3. (3) (二)铁的化合物制备

      用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下图所示:

      加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为

    4. (4) 反应Ⅰ生成的气体化学式是
    5. (5) K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做
    6. (6) 为检验K2SO4中是否混有Cl , 要先加入足量溶液,静置后再加向上层清液中滴加少量溶液。
    7. (7) 在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为
    8. (8) (三)铁的冶炼和探究

      取64.0g Fe2O3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。

      资料:碱石灰可吸收H2O和CO2

      连接装置,先,再装入药品。

    9. (9) 实验时先通入CO,目的是
    10. (10) 控制A中温度反应,继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体,装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题:

      ①固体中FeO质量为g。

      ②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为

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