2019年初中化学常见题型知识点专练 26 流程图-在线组卷

1. (2019·长春模拟) 粗盐中含有Mg $\text{[math]}$ 、Ca $\text{[math]}$ 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示

（1） Ca(OH)₂溶液的pH（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）步骤①反应的化学方程式为；
（3）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有.

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2. (2018·吉林模拟) 下面是制备高纯氧化锌的流程图，根据流程图回答下列问题：

（1）反应①的基本反应类型是；
（2）写出反应②的化学方程式；
（3）过滤得到的NH₄Cl溶液仍有浑浊，原因可能是(写出一种即可)；
（4）草酸锌受热分解的化学方程式为：ZnC₂O₄ $\text{[math]}$ ZnO+CO↑+CO₂↑，从环保角度看，反应后的气体，排放前的处理方法是。

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3. 如图为某化工企业生产流程示意图：

（1）钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为价；
（2） ①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\text{[math]}$ 2X+2TiCl₄+6CO，则X为；
（3） ③中氩气（Ar）作保护气，发生的置换反应是；
（4） ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为．

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4. (2018九上·东源期中) 城镇自来水厂生产流程可用下图表示：

（1） ①用的絮凝剂如明矾在净水中的作用；②上图中除去水中固态杂质的设备是，实验室做这个实验需用到的玻璃仪器有、、；③投药(多为ClO₂)的作用是，其中Cl的化合价为。
（2）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，实验室常用鉴别硬水与软水，生活中软化硬水的简易办法是。

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5. (2018·长沙模拟) 有一工业流程如下图所示：

（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+↑；
（2）有关物质常温下的溶解度如下表：
物质
Ca(ClO₃)₂
CaCl₂
KClO₃
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
上述流程中加入了KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应得到KClO₃晶体，该过程得到KClO₃晶体的原因是。

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6. (2019·东丽模拟) 人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，制取流程如下图所示。

（1）写出步骤①、②的化学方程式①；②。
（2）固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠，还可能是、（填化学式）。

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7. (2019·东丽模拟) 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

回答问题：

（1）反应③的化学方程式为。该反应的基本类型属于反应。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）整个生产过程中可循环利用的物质是（填化学式）。

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8. (2019·锡山模拟) 某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu₂S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1） “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO₂ ，该气体直接排放会使雨水pH小于，形成酸雨。
（2） “酸浸”时发生的反应类型是。
（3） “置换”时反应的方程式为(写出一个即可)。滤渣2的成分为(填化学式)。
（4） “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，从绿色化学角度考虑物质A选用较合适。
（5）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =。

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9. (2019·黄石模拟) 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式。
（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为。
（4）样品中硫酸铜的质量分数为。
（5） D烧杯溶液中溶质的质量分数为。
（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为。

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10. (2019·开平模拟) 黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为，属于反应（填写基本类型）。
（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。
（4）溶液A的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。原因是。

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11. (2019·芜湖模拟) 工业上用铝土矿（含有Al₂O₃和SiO₂ ，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：

（1）通过该流程可得出SiO₂的性质有______（填序号）。

A . 难溶于水 B . 不能与稀硫酸反应 C . 能与氢氧化钠溶液反应
（2）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为。
（3）操作1的名称为。
（4）铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为。

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12. (2018·重庆模拟) 海水是巨大的资源宝库。如下图所示，实验室以海水为原料获得许多化工产品：

（1）完成步骤①，过滤之前的操作是(填操作名称)；
（2）整个实验中可以循环使用的物质是(填名称)；
（3）步骤②发生的是置换反应，试写出该反应的化学方程式：。
（4）粗盐中除了NaCl之外，还含有MgCl₂和CaCl₂等杂质，要最终得到纯净的NaCl，应该选用的一组药品是_____________________________(填序号)。

A . 过量KOH溶液、过量K₂CO₃溶液、适量稀盐酸 B . 过量Na₂CO₃溶液、过量NaNO₃溶液、过量稀硫酸 C . 过量NaOH溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量稀盐酸 D . 过量NaOH溶液、过量Na₂CO₃溶液、适量稀硫酸

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物质	Ca(ClO₃)₂	CaCl₂	KClO₃	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2