| 物质 | 杂质 | 所用试剂或方法 | |
| A | CO2 | CO | 点燃 |
| B | Fe | Cu | 足量的稀盐酸 |
| C | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 足量的铁粉，过滤 |
| D | MnO2 | 炭粉 | 加水过滤 |
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| A．用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 | B.等质量大小相同的锌片和铁片分别与足量等浓度的稀盐酸反应 | C.红磷在密闭容器中燃烧 | D.水通电，氢气和氧气的质量比为2：1 |
| 选项 | 数据 | ||
| A | 溶液温度 | 室温下10gNH4NO3溶于100g水中 | 室温下10gNaOH溶于100g水中 |
| B | 物质中氧元素的质量分数 | 甲醛（HCHO） | 葡萄糖（C6H12O6） |
| C | 二氧化碳的溶解度 | 5℃、101KPa下 | 25℃、101KPa下 |
| D | 物质中碳元素的质量分数 | 生铁 | 钢 |
（查阅资料）
⑴牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
⑵常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO3）或水合硅酸（SiO2•nH2O）等。
⑶牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
实验一：探究两种牙膏和“洁克”牙粉中是否都含有碳酸钙？
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步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
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① |
如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量x溶液。x 溶液是 。 | A试管中无明显变化， B和C试管中有无色气体生成。 |
| ② | 将B和C试管中生成的无色气体通入 。 | 现象： |
实验结论：。
实验二：比较样品中碳酸钙的含量
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 组装两套如图装置进行实验。分别取 放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的x 溶液。 | -- |
| ② | 打开分液漏斗注入一定量x溶液，然后关闭活塞。 | 有气泡产生。 |
| ③ | 待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量x 溶液，然后关闭活塞。 | 无明显现象 |
| ④ | 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较。 | 加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入“洁克“牙粉的装置及药品的总质量。 |
实验结论：。
反思：若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据是实验所用牙粉的质量和。
（提出问题）锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与硫酸溶液的浓度有关；
b.可能与锌的形状有关。
（设计并实验）小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
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实验编号 |
硫酸的浓度（均取20mL） |
锌的形状（均取1g |
氢气的体积（mL）（3分钟） |
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① |
20% |
锌粒 |
31.7 |
|
② |
20% |
锌片 |
50.9 |
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③ |
30% |
锌粒 |
61.7 |
|
④ |
30% |
锌片 |
79.9 |
小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从（填e或f或g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
（得出结论）
实验结论是、。
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时段（均为1分钟） |
第1分钟 |
第2分钟 |
第3分钟 |
第4分钟 |
第5分钟 |
第6分钟 |
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H2的体积 |
3.1mL |
16.7mL |
11.9mL |
9.6mL |
7.6mL |
6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。。
社团成员在进行镁条与盐溶液反应的实验时，发现均能产生H2 ， 实验现象如下：
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实验序号 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
-- |
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与镁条反应的溶液 |
NH4Cl |
NaCl |
Na2SO4 |
H2O |
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实验现象 |
有大量气泡产生 |
有较多气泡产生 |
有少量气泡产生 |
气泡极少 |
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加热后，实验现象 |
气泡明显增多可闻到氨味 |
气泡增多 |
气泡增多 |
气泡增多 |
上表中，用水进行实验的目的是。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： 。
