B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
①画出镁离子结构示意图
②与氮元素化学性质相似的元素是（写化学符号）。
③具有相同原子数和电子数的分子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是
A．NO和O2 B．CO和N2 C．H2O和NH3 D．N2O和CO2
若装置B中反应剧烈，从实验可行性和安全角度考虑，可采取的措施有（填序号）。
①用容积较小的锥形瓶 ②将大理石进一步粉碎 ③加热反应物
④降低液体反应物的浓度 ⑤用稀硫酸代替稀盐酸
气体→→→→→D（填小写字母），除杂过程中发生反应的化学方程式是
①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸
钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
|
温度 |
30℃水浴 |
50℃水浴 |
80℃水浴 |
100℃水浴 |
煮沸 |
|
碘损失率（%） |
0 |
0.3 |
0.67 |
1 |
5.56 |
①分析上表可得出的结论是
②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是（填“碘单质”、“碘元素”或“碘原子”）。
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响|碘元素|质量
③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（填字母）。
A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．稀盐酸
|
实验 |
实验操作 |
实验现象或预期现象 |
结论或解释 |
|
Ⅰ |
| 现象： | 二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，该反应方程式为 |
| Ⅱ | | 溶液由无色变为红色 | 结论： |
| Ⅲ | | 加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色。 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 |
| Ⅳ | | 有白色沉淀生成 | 生成沉淀的原因（用化学方程式解释） |
| Ⅴ | 1.将II、III、IV三支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中 | 烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色 | 上层清液中溶质的成分为（除指示剂外） |
| 2.取少量上层清液于试管中，滴入溶液，可探知该清液中溶质成分 | 可能出现的现象为： |
