2013年江苏省泰州市中考化学试卷

更新时间：2017-05-24 浏览次数：1186 类型：中考真卷

一、<b >选择题</b>

1. 下列变化过程中，发生化学变化的是（）

A . 湿衣晾干 B . 金属导电 C . 干冰升华 D . 光合作用

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2. 下列物质的性质中，属于物理性质的是（）

A . 物质挥发性 B . 溶液酸碱性 C . 物质可燃性 D . 金属活动性

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3. 下列物质中，易溶于水的是（）

A . 植物油 B . 汽油 C . 蔗糖 D . 塑料

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4. 每年 6 月 5 日是世界环境日．下列做法中，不利于改善环境的是（）

A . 制定《环境空气质量标准》，监测空气质量 B . 采用化石燃料除硫技术 C . 工厂节能减排 D . 生活污水直接排放到河流里

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5. 下列做法中，会威胁食品安全的是（）

A . 科学合理地使用化肥 B . 在缺碘地区使用加碘食盐 C . 将被重金属污染的食品加工成牲畜饲料 D . 严格执行食品生产和加工的国家标准

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6. 下列实验基本操作中，正确的是（）

A . 点燃酒精灯 B . 向试管中加入锌粒 C . 向试管中倾倒液体 D . 读取液体体积

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7. 下列说法中，错误的是（）

A . 原子都是由原子核和核外电子构成的 B . 阳离子一定是金属离子 C . 在化学变化中，元素种类不变 D . 在物理变化中，分子种类不变

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8. 下列叙述中，错误的是（）

A . 用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B . 无色酚酞试液遇烧碱溶液变蓝色 C . 电解水时产生体积较多的是氢气 D . 淀粉溶液与碘水作用变蓝色

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9. 下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是（）

A . 需称取NaCl5g B . 用 50mL 量筒量取 45mL 水 C . 溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热 D . 溶解时需要用玻璃棒搅拌

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10. 如图为有关反应的微粒变化示意图，其中“●”“ ”“ ”“ ”分别表示 4 中不同种类的原子或原子团．该反应属于（）

A . 复分解反应 B . 置换反应 C . 化合反应 D . 分解反应

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11. 对下列事实的解释，合理的是（）

选项	事实	解释
A	气体容易压缩，而固、液体很难压缩	气体微粒间的空隙比固、液体的大得多
B	限制使用塑料购物袋和一次性木筷	都是为了防止白色污染
C	人需要从食物中摄取维生素	是为生命活动提供能量
D	用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭蜡烛	都是将燃烧着的可燃物与空气隔绝

A . A B . B C . C D . D

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12. 已知 CaO、CuO、SO₂、CO 等属于氧化物；NH₃、CH₄、HF、NaH、KH 等属于氢化物．则下列说法中，错误的是（）

A . 氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物 B . 水既属于氧化物又属于氢化物 C . 硫酸既属于氧化物又属于氢化物 D . 在 NaH 中，钠元素和氢元素都显+1价

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13. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）

A . Na₂CO₃、NH₄NO₃、Ca（OH）₂ B . Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂ C . AlCl₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂ D . NH₄HCO₃、AgNO₃、BaCl₂

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14. 下列实验方案设计中，正确的是（）

A . 除去NaCl中少量的Na₂CO₃杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶 B . 检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C . 实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化 D . 实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

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15. 燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置．例如甲醇燃料电池，它是由甲醇（CH₃OH）、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池．该电池在充、放电时的反应方程式为：
2CH₃OH+3O₂+4NaOH $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃+6H₂O；
2Na2CO₃+6H₂O $\text{[math]}$ 2CH₃ OH+3O₂+4NaOH
则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是（）

A . 等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多 B . 该电池放电过程中，既有氧化反应，又有燃烧的现象 C . 该电池放电过程中，NaOH 溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐 D . 该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强

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二、<b >解答题</b>

16. 硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格：
1. （1）质量分数为4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液．该营养液（填“属于”或“不属于”）复合肥．硝酸钾中含有的离子是、（填符号）．
2. （2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO₃+S+3C $\text{[math]}$ K₂S+3CO₂↑+N₂↑．此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的（填序号）
  
  A . 单质 B . 氧化物 C . 酸 D . 碱 E . 盐
3. （3）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线（填“a”或“b”）表示KNO₃的溶解度随温度变化的趋势．欲将接近饱和的KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、（列举两种）
4. （4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是．
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17. 现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：
1. （1）写出标号仪器的名称：a，b．
2. （2）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是．
3. （3）在进行 A 装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网．该石棉网在此实验过程中的用途是；石棉网属于（选填“复合”或“合成”）材料．
4. （4）用装置 C 可制备 O₂、CO₂等气体．请写出用该装置制取 O₂ 的化学方程式；实验中始终未能检验到 O₂ 已集满，下列解释不合理的是（填序号）
  A．装置可能漏气 B．药品用量可能不足 C．导气管未伸到集气瓶底部 D．药品可能失效
5. （5）实验室可用 D 装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是（填序号）
  
  A . 制取甲烷的药品是固体 B . 甲烷在水中溶解能力小 C . 甲烷不与水反应 D . 甲烷密度大于空气．
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18. 已知 A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位．
请回答下列问题：
1. （1） C的化学式是；B的化学式可能是；E俗称为．
2. （2）写出下列反应的化学方程式：
  D转化为E； A与E．
3. （3）如果F能与A反应产生不溶于稀 HNO₃的白色沉淀，则F与A反应的化学方程式为，F与G反应的基本类型为．
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19. 某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
【查阅资料与问题解决】
①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在之后．
铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反应中化合价升高的元素是．
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu₂（OH）₂CO₃ ．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和．
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu₂O）和氧气，反应的化学方程式为
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu（OH）₂；
也可以是流程Ⅱ：
Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu（OH）₂；
与流程 I相比，流程Ⅱ的优点是和．
还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为．

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20. 新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
1. （1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为．
2. （2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H₂+FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe+．
  在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N₂的作用是．
3. （3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl₂ 杂质．
  ①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加溶解，然后再、洗涤、烘干．
  ②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．（请写出计算过程）．
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