2014年江苏省泰州市中考化学试卷

5SO₂+2KMnO₄+xH₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄ ． 其中x的值为；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是（填符号）．

②小明同学选用片状的鸡蛋壳和（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是（填序号）．

A．反应过程中可以添加固体药品      B．可以控制反应的发生与停止

③选用甲装置可以进行的实验是（填序号）．

A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气      B．加热高锰酸钾固体制氧气

C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气             D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

④收集二氧化碳常选用装置（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．

⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满（填序号）．

A．将点燃的木条伸至集气瓶中部    B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口

C．将点燃的木条伸至集气瓶口          D．将带火星的木条伸至集气瓶口．

①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰．则X的化学式为，请写出Y→Z的反应化学方程式．

②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO₂ 2MgO+C．该反应的基本反应类型是．

红色固体是什么物质？它是如何产生的？

【查阅资料】

温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．

温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O呈红色．

【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是的混合物．

取红色固体观赏，呈亮红色；

取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．

【分析推理】

①请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于（填序号）

      A.200℃     B.1000℃

②滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式．

①将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为．

②此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和（填化学式）．

步骤为：计算、称取、量取、、转移．量取水时应选用规格为 mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填序号）．

A.30g        B.10%         C．Na₂CO₃溶液

取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．

①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为 g．

②请通过计算确定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数 ．