2019年高考理综化学真题试卷（北京卷）

更新时间：2021-05-20 浏览次数：615 类型：高考真卷

一、选择题

1. (2019·北京) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）

A . 4.03米大口径碳化硅反射镜 B . 2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C . 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D . “玉兔二号”钛合金筛选网轮

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2. (2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A . $\text{[math]}$ NaCl溶于水 B . $\text{[math]}$ 电解CuCl₂溶液 C . $\text{[math]}$ CH₃COOH在水中电离 D . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol^-1 H₂与Cl₂反应能量变化

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3. (2019·北京) 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（ $\text{[math]}$ ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ $\text{[math]}$ ）同周期。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是第五周期第 $\text{[math]}$ 族元素 B . $\text{[math]}$ 的中子数与电子数的差值为17 C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 碱性： $\text{[math]}$

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4. (2019·北京) 交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（）

A . 聚合物P中有酯基，能水解 B . 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C . 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D . 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

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5. (2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

A . A B . B C . C D . D

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6. (2019·北京) 探究草酸（ $\text{[math]}$ ）性质，进行如下实验。（已知：室温下， $\text{[math]}$ 的pH=1.3）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 有酸性， $\text{[math]}$ B . 酸性： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 有还原性， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 可发生酯化反应， $\text{[math]}$

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7. (2019·北京) 实验测得 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液以及 $\text{[math]}$ 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 随温度升高，纯水中 $\text{[math]}$ B . 随温度升高， $\text{[math]}$ 的溶液的 $\text{[math]}$ 减小 C . 随温度升高， $\text{[math]}$ 的溶液的pH变化是 $\text{[math]}$ 改变与水解平衡移动共同作用的结果 D . 随水温升高， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH均降低，是因为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 水解平衡移动方向不同

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二、非选择题

8. (2019·北京) 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

已知：

i.

ii. 有机物结构可用键线式表示，如 $\text{[math]}$ 的键线式为
1. （1）有机物A能与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生 $\text{[math]}$ ，其钠盐可用于食品防腐。有机物 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应，但不产生 $\text{[math]}$ ；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是，反应类型是。
2. （2） D中含有的官能团：。
3. （3） E的结构简式为。
4. （4） F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为。
5. （5） M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是。
  ① 包含2个六元环
  
  ② M可水解，与 $\text{[math]}$ 溶液共热时，1 mol M最多消耗 2 mol $\text{[math]}$
6. （6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物 $\text{[math]}$ 和H₂O的作用是。
7. （7）由K合成托瑞米芬的过程：
  
  托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是。
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9. (2019·北京) 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ.用已准确称量的 $\text{[math]}$ 固体配制一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液；

Ⅱ.取 $\text{[math]}$ L上述溶液，加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 $\text{[math]}$ L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ L。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液颜色均为无色
1. （1） Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
2. （2） Ⅱ中发生反应的离子方程式是。
3. （3） Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
4. （4） Ⅳ中加 $\text{[math]}$ 前，溶液颜色须为黄色，原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量关系为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 一定过量，理由是。
6. （6） V中滴定至终点的现象是。
7. （7）废水中苯酚的含量为（苯酚摩尔质量：）
8. （8）由于 $\text{[math]}$ 具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
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10. (2019·北京) 氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
1. （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
  ①反应器中初始反应的生成物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是。
  
  ②已知反应器中还存在如下反应：
  
  i.          $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
  
  ii.          $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
  
  iii.          $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ·
  
  Ⅲ为积碳反应，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 计算 $\text{[math]}$ 时，还需要利用反应的 $\text{[math]}$
  
  ③反应物投料比采用 $\text{[math]}$ ，大于初始反应的化学计量数之比，目的是（选填字母序号）
  
  ａ．促进 $\text{[math]}$ 转化
  
  ｂ．促进 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
  
  ｃ．减少积碳生成
  
  ④用 $\text{[math]}$ 可以去除 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 体积分数和 $\text{[math]}$ 消耗率随时间变化关系如下图所示。
  
  从 $\text{[math]}$ 时开始， $\text{[math]}$ 体积分数显著降低，单位时间 $\text{[math]}$ 消耗率（填“升高”“降低”或“不变”）。此时 $\text{[math]}$ 消耗率约为 $\text{[math]}$ ，但已失效，结合化学方程式解释原因：。
2. （2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，可交替得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①制 $\text{[math]}$ 时，连接。
  产生 $\text{[math]}$ 的电极方程式是。
  ②改变开关连接方式，可得 $\text{[math]}$ 。
  ③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。
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11. (2019·北京) 化学小组实验探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。
1. （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 $\text{[math]}$ ，将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
  
  ①浓 $\text{[math]}$ 与Cu反应的化学方程式是
  
  ②试剂a是。
2. （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或二者混合物。
  （资料： $\text{[math]}$ 微溶于水； $\text{[math]}$ 难溶于水）
  
  实验二：验证B的成分
  
  ①写出 $\text{[math]}$ 溶于氨水的离子方程式：。
  
  ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 $\text{[math]}$ ，进而推断B中含有 $\text{[math]}$ 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 $\text{[math]}$ 。所用试剂及现象是。
3. （3）根据沉淀F的存在，推测 $\text{[math]}$ 的产生有两个途径：
  途径1：实验一中， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中被氧化生成 $\text{[math]}$ ，随沉淀B进入D。
  途径2：实验二中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 进入D。
  实验三：探究 $\text{[math]}$ 的产生途径
  ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 $\text{[math]}$ 。做出判断的理由：。
  ②实验三的结论：。
4. （4）实验一中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式是。
5. （5）根据物质性质分析， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO₄^2-生成。
  根据上述实验所得结论：。
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