人教版化学高二选修2第三单元课题1无机非金属材料同步练习

更新时间：2016-02-16 浏览次数：604 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列物质中属于纯净物的是( )

A . Na₂CO₃·10H₂O B . 水泥 C . 纯净的盐酸 D . 普通玻璃

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2. 下列说法中，正确的是( )

A . 传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆、经不起热冲击的缺点 B . 新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温 C . 有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体 D . 新型无机非金属材料都能透过可见光

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3. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨( )

A . 有放射性 B . 易燃、易爆 C . 能导电 D . 有剧毒

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4. 美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石是经过琢磨的金刚石，下列说法正确的是( )

A . 金刚石比石墨的硬度高 B . 金刚石是一种金属单质 C . 金刚石是可再生资源 D . 在金刚石被琢磨成钻石的过程中，金刚石发生了化学变化

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5. 世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。下列关于玻璃的叙述中，正确的是( )

A . 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和粘土 D . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

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6. 熔融烧碱应选用的器皿是( )

A . 石英坩埚 B . 普通玻璃坩埚 C . 生铁坩埚 D . 陶瓷坩埚

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7. 我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是( )

A . 它是制造飞机的理想材料 B . 它的主要组成元素是碳元素 C . 它的结构与石墨相似 D . 碳纤维复合材料不易导电

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8.
高温下发生反应SiO₂＋3C SiC＋2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为( )

A . 1∶3 B . 5∶3 C . 1∶2 D . 2∶1

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9. 陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( )

A . 电器中的绝缘瓷管 B . 实验室中的坩埚 C . 实验室中的试管 D . 建筑上烧制的砖瓦

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10. 下列说法中错误的是( )

A . 生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石 B . 生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英 C . 某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料 D . 生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱

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11. 下列说法中，正确的是( )

A . 制陶的主要原料是石英砂 B . 制作陶器一般分为制泥、成型、干燥、烧成等步骤 C . 制陶过程中温度越高越好，这样制得的陶器牢固 D . 在氧化气氛中烧制得灰陶，在还原气氛中得红陶

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12. 根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )
①以含硅物质作为原料 ②主要产物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④反应原理是复杂的物理和化学变化

A . ①③ B . ①②③ C . ①②③④ D . ①③④

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13. 制取下列物质，无需用到二氧化硅的是( )

A . 玻璃 B . 水泥 C . 粗硅 D . 光导纤维

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14. 在下列粒子中，其形状不是正四面体的是( )

A . P₄ B . [SiO₄]⁴^－ C . CH₄ D . CH₃Cl

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15. 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi₂O_x ， Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )

A . 用盐的形式表示：BaSiO₃·CuSiO₃ B . 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO₂ C . 易溶于强酸、强碱 D . 性质稳定，不易褪色

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16. 在高新技术蓬勃发展的今天，陶瓷材料被称为“支撑未来高新技术的尖端材料”，广泛应用在航空、航天、信息、医疗、交通运输等许多领域，下列说法中正确的是( )

A . 新型陶瓷材料和传统陶瓷材料都是硅酸盐材料 B . 新型陶瓷材料又叫精细陶瓷或高性能陶瓷 C . 制造新型陶瓷制品的原料以天然矿物为主 D . 现在已经制造出的新型陶瓷材料大都性能优异，具有很好的延性和超塑性

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17. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A . 半导体材料砷化镓 B . 吸氢材料镧镍合金 C . 透明陶瓷材料硒化锌 D . 超导材料K₃C₆₀

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18. 下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有SiO₂的是( )。

A . ①②③④⑤⑦ B . ①②⑦⑧ C . ⑥⑧ D . 全部

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19. 磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的( )。

A . 耐高温特性 B . 电学特性 C . 光学特性 D . 生物功能

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20. 有关材料用途的说法中不正确的是( )。

A . 氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管 B . 氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料 C . 光导纤维可用作遥测遥控、照明等 D . 氧化铝陶瓷可用作半导体材料

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二、非选择题

21. 在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
a．氧化亚铜(Cu₂O) b．氧化钴(Co₂O₃)
c．氧化铅(PbO) d．硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)
①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是。
②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是。
③制造蓝色玻璃需加入的物质是。
④制造红色玻璃需加入的物质是。

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22. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
1. （1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是。(填序号)
  a．制汽轮机b．制有色玻璃
  c．制永久性模具d．制造柴油机
2. （2）写出N的原子结构示意图，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式。
3. （3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式。
4. （4）现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。
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23. 硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
1. （1）
  制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
  ①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式。
  ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、
  HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H₂
  还原SiHCl₃过程中若混有O₂ ，可能引起的后果是。
2. （2）下列有关硅材料的说法正确的是( )。
  
  A . 单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀 B . 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 C . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D . 光导纤维的主要成分是SiO₂
3. （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，
  振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)。
4. （4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
  
  A . 高温结构陶瓷 B . 生物陶瓷 C . 导电陶瓷
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24. 有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液，再往所得的溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A为元素的单质，B的化学式为，C物质为。
写出生成C的有关反应的化学方程式。

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25.
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl₄
BCl₃
AlCl₃
FeCl₃
PCl₅
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
1. （1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
2. （2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
3. （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
4. （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成
  Fe²^＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
  ①滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)，请说明理由。
  ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^－²mol·L^－¹KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修2第三单元课题1无机非金属材料同步练习

副标题：

*注意事项：

人教版化学高二选修2第三单元课题1无机非金属材料同步练习

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162