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人教版化学高二选修2第三单元课题1无机非金属材料同步练习

更新时间:2021-05-20 浏览次数:606 类型:同步测试
一、选择题
  • 1. 下列物质中属于纯净物的是(  )


    A . Na2CO3·10H2O B . 水泥 C . 纯净的盐酸 D . 普通玻璃
  • 2. 下列说法中,正确的是(  )


    A . 传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点,但也有质脆、经不起热冲击的缺点 B . 新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点,但不能耐高温 C . 有些新型无机非金属材料可以做绝缘体,但都不能做半导体 D . 新型无机非金属材料都能透过可见光
  • 3. (2016高三上·石家庄期中) 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨(  )


    A . 有放射性 B . 易燃、易爆 C . 能导电 D . 有剧毒
  • 4. 美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石是经过琢磨的金刚石,下列说法正确的是(  )


    A . 金刚石比石墨的硬度高 B . 金刚石是一种金属单质 C . 金刚石是可再生资源 D . 在金刚石被琢磨成钻石的过程中,金刚石发生了化学变化
  • 5. 世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了”。下列关于玻璃的叙述中,正确的是(  )


    A . 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和粘土 D . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
  • 6. 熔融烧碱应选用的器皿是(  )


    A . 石英坩埚 B . 普通玻璃坩埚 C . 生铁坩埚 D . 陶瓷坩埚
  • 7. 我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管,长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高,化学稳定性好的特点,因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是(  )


    A . 它是制造飞机的理想材料 B . 它的主要组成元素是碳元素 C . 它的结构与石墨相似 D . 碳纤维复合材料不易导电
  • 8.

    高温下发生反应SiO2+3C SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比为(  )


    A . 1∶3 B . 5∶3 C . 1∶2 D . 2∶1
  • 9. 陶瓷已广泛应用于生活和生产中,下列不属于陶瓷制品的是(  )


    A . 电器中的绝缘瓷管 B . 实验室中的坩埚 C . 实验室中的试管 D . 建筑上烧制的砖瓦
  • 10. 下列说法中错误的是(  )

    A . 生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石 B . 生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英 C . 某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料 D . 生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱
  • 11. 下列说法中,正确的是(  )

    A . 制陶的主要原料是石英砂 B . 制作陶器一般分为制泥、成型、干燥、烧成等步骤 C . 制陶过程中温度越高越好,这样制得的陶器牢固 D . 在氧化气氛中烧制得灰陶,在还原气氛中得红陶
  • 12. 根据陶瓷的生产原理,可以得出硅酸盐工业的一般特点是(  )

    ①以含硅物质作为原料 ②主要产物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④反应原理是复杂的物理和化学变化

    A . ①③ B . ①②③ C . ①②③④ D . ①③④
  • 13. 制取下列物质,无需用到二氧化硅的是(  )

    A . 玻璃 B . 水泥 C . 粗硅 D . 光导纤维
  • 14. 在下列粒子中,其形状不是正四面体的是(  )

    A . P4 B . [SiO4]4 C . CH4 D . CH3Cl
  • 15. 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox , Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(  )

    A . 用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B . 用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2 C . 易溶于强酸、强碱 D . 性质稳定,不易褪色
  • 16. 在高新技术蓬勃发展的今天,陶瓷材料被称为“支撑未来高新技术的尖端材料”,广泛应用在航空、航天、信息、医疗、交通运输等许多领域,下列说法中正确的是(  )

    A . 新型陶瓷材料和传统陶瓷材料都是硅酸盐材料 B . 新型陶瓷材料又叫精细陶瓷或高性能陶瓷 C . 制造新型陶瓷制品的原料以天然矿物为主 D . 现在已经制造出的新型陶瓷材料大都性能优异,具有很好的延性和超塑性
  • 17. 下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是(  )

    A . 半导体材料砷化镓 B . 吸氢材料镧镍合金 C . 透明陶瓷材料硒化锌 D . 超导材料K3C60
  • 18. 下列物品或设备:①水泥路;②门窗玻璃;③水晶镜片;④石英钟表;⑤玛瑙手镯;⑥硅太阳能电池;⑦光导纤维;⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的是(  )。

    A . ①②③④⑤⑦ B . ①②⑦⑧ C . ⑥⑧ D . 全部
  • 19. 磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料,它可以用于制成人造骨骼,这是利用这类材料的(  )。

    A . 耐高温特性 B . 电学特性 C . 光学特性 D . 生物功能
  • 20. 有关材料用途的说法中不正确的是(  )。

    A . 氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管 B . 氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料 C . 光导纤维可用作遥测遥控、照明等 D . 氧化铝陶瓷可用作半导体材料
二、非选择题
  • 21. 在制玻璃的原料中,再加入下列物质后,可制得各种不同用途的玻璃:

    a.氧化亚铜(Cu2O)    b.氧化钴(Co2O3)

    c.氧化铅(PbO)      d.硼砂(Na2B4O7·10H2O)

    ①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是

    ②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是

    ③制造蓝色玻璃需加入的物质是

    ④制造红色玻璃需加入的物质是

  • 22. 氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高,化学性质稳定,工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

    1. (1) 根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是。(填序号)

      a.制汽轮机b.制有色玻璃

      c.制永久性模具d.制造柴油机

    2. (2) 写出N的原子结构示意图,根据元素周期律知识,请写出氮化硅的化学式

    3. (3) 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式

    4. (4) 现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为

  • 23. 硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题:

    1. (1)

      制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

      ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式

      ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3

      HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式;H2

      还原SiHCl3过程中若混有O2 , 可能引起的后果是

    2. (2) 下列有关硅材料的说法正确的是(  )。

      A . 单质硅化学性质稳定,但可以被强碱溶液腐蚀 B . 盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 C . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 D . 光导纤维的主要成分是SiO2
    3. (3) 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入盐酸,

      振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)

    4. (4) 在人体器官受到损伤时,需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内,这种材料是________(填字母)。

      A . 高温结构陶瓷 B . 生物陶瓷 C . 导电陶瓷
  • 24. 有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清的石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液,再往所得的溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C,C在高温时软化,无固定熔点。

    根据以上事实,判断A为元素的单质,B的化学式为,C物质为

    写出生成C的有关反应的化学方程式

  • 25.

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下:

    a.四氯化硅遇水极易水解;

    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

    c.有关物质的物理常数见下表:

    物 质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    315

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    升华温度/℃

    180

    300

    162

    请回答下列问题:

    1. (1) 写出装置A中发生反应的离子方程式

    2. (2) 装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是

    3. (3) 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。

    4. (4) 为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成

      Fe2 , 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O

      ①​滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”),请说明理由

      ②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×102mol·L1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是

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