B . 分液 
C . 过滤 
D . 蒸馏 
B . 乙烷的比例模型 
C . 乙醛的结构简式CH3CHO
D . 氯化钙的电子式 
| X | |||
| Y | Z | ||
| Q |
）中的共价键数目为NA
B . 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C . 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D . 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
C6H12O6(g)= C6H12O6(s)， △H2
C6H12O6(s)+6O2(g)= 6H2O(g) +6CO2(g)， △H3
C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H2O(l) +6CO2(g)， △H4 下列说法正确的是（ ）
| 温度/K | 压强/（105Pa） | ||||
| 1.01 | 5.07 | 10.1 | 25.3 | 50.7 | |
| 673 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.8 | 99.9 |
| 723 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.5 | 99.6 |
| 773 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 98.6 | 99.0 |
请回答：
C . 苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到
D . 共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1 ， 在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H*
NH2*；NH2* + H*
NH3*
脱附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：
利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
①起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=（用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是。
①分析说明原料气中N2过量的理由。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2 ， 通过天然气和水蒸气转化可得H2 ， 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式。
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
| 金属离子 | pH | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
| Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
① 下列关于滴定分析，正确的是。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是mL。
1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
为原料制备Y( 
)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
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