选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液 | 先产生白色沉淀,然后产生蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化为乙二酸 |
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知:Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ca(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 12.3 | 4.0 | 8.0 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 14.3 | 5.2 | 12.4 |
回答下列问题:
A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.氨水 D.MgO
①由图1可知,SCR技术中的氧化剂为。
已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳,若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为。
已知在一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比 的变化曲线如图3所示。
①a、b、c按由大到小的顺序排序为;ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是。
A.一氧化碳的转化率减小
B.容器的压强增大
C.化学平衡常数K值减小
D.逆反应速率先增大后减小
E. 混合气体的密度增大
图1 图2
①则其化学式为。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。
③若晶体密度为8.82g·cm-3 , 最近的Cu原子核间距为pm(用含NA的代数式表示,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
①苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基;
②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应;
③能发生银镜反应。
H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5
。