人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练...

更新时间：2021-05-20 浏览次数：744 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）

A . 催化剂能使不起反应的物质发生反应 B . 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变 C . 催化剂能改变化学反应速率 D . 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率

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2. 2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO₂和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（　　）

A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C . 在铂催化下，NO NO₂可被CO还原成N₂ D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO₂和H₂O

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3.
对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（　　）

A . b₁＞b₂ ， t₁＞t₂ B . 两图中阴影部分面积一定相等 C . A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率 D . 若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

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4. 已知：X（g）+Y（g）⇌3Z（g），X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中实线所示），在无催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中虚线所示）．则相应的图示中正确的是（　　）

A . B . C . D .

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5. (2016高二上·望江期中) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）

A . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C . 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

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6. (2018高二上·吉林期中) 一定条件下的可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

A . 升高温度 B . 降低温度 C . 增大压强 D . 增大反应物浓度

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7. 下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（　　）

A . 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 B . 有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数 C . 升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数 D . 加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大

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8. 下列说法不正确的是（　　）

A . 离子反应的活化能几乎为零 B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C . 活化能对化学反应的反应热会产生影响 D . 活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量

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9. 下列说法正确的是（　　）

A . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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10. 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO₂（g）⇌2CO₂ （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（　　）

A . B . C . D .

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11. 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O₃（臭氧）→ClO+O₂ ClO+O﹣→Cl+O₂ 下列说法不正确的是（　　）

A . 反应将O₃转变为O₂ B . Cl原子是总反应的催化剂 C . 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D . Cl原子反复起分解O₃的作用

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12. (2016高一下·宜春期中) 下列所加的物质属于催化剂的是（　　）

A . 电解水制氢气时，加入少量的Na₂SO₄ B . 利用H₂O₂水溶液制氧气时，加入少量的MnO₂固体 C . 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO₂固体 D . 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

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13. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）

A . 增加浓度 B . 使用负催化剂 C . 增大压强 D . 升高温度

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14. 下列说法不正确的是（　　）

A . 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 B . 反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 C . 应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 D . 活化分子具有比普通分子更高的能量

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15. 下列图象中，能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的质量（纵坐标）随反应时间（横坐标）变化关系的是（）

A . B . C . D .

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16. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①增大反应物的浓度　②升高温度　③移去生成物　④增大压强　⑤加入催化剂．

A . ①③ B . ②④ C . ②⑤ D . ①⑤

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17. 下列说法中正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．

A . ①③④⑤ B . ②③⑥ C . ③④⑤⑥ D . ②④⑤

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18. 已知反应2NO（g）+Br₂（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol^﹣¹ ，其反应机理如下：
①NO（g）+Br₂（g）═NOBr₂（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr₂（g）═2NOBr（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A . 反应速率主要取决于②的快慢 B . NOBr₂是该反应的催化剂 C . 该反应的焓变等于akJ•mol^﹣¹ D . 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br₂）

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19. 下列关于催化剂的说法中正确的是（　　）

A . 用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加 B . 催化剂只能加快其他物质的反应速率 C . 化学性质改变 D . 本身的质量和化学性质不会改变

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20.
工业制硫酸中一步重要的反应是：SO₂在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO₂+O₂ 2SO₃ ，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（　　）

A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO₂、O₂、SO₃三种物质 C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃ D . 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等

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二、非选择题

21.
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：
1. （1）图中A、C分别表示、， E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
2. （2）图中△H=KJ•mol^﹣¹；
3. （3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则υ（SO₃）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹；
4. （4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^﹣¹ ，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=KJ•mol^﹣¹ ．
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22. 某反应在催化剂下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X．此反应的总化学方程式为，反应的催化剂为．

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23.
为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
定性分析：
1. （1）如图甲所示可通过观察，定性比较得出结论．
2. （2）有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
3. （3）写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：．
  定量分析：如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：．
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24.
1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
1. （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
2. （2） 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
  图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；
3. （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
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25. 已知：MnO₄^﹣在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．
【实验用品】
试剂：0.1mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液、0.1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）
【实验内容】
在1号和2号试管中分别加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：
加入药品
不加MnSO₄的稀硫酸酸化的
H₂C₂O₄溶液
加少量MnSO₄的稀硫酸酸化的
H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）
溶液褪色很慢（31秒）
溶液褪色很快（4秒）
请回答下列问题．
1. （1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是．
2. （2） H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为．
3. （3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？．
4. （4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是　　（写一条即可）．
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