1. 已知：MnO₄^﹣在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ． 某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．

【实验用品】

试剂：0.1mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液、0.1mol•L^﹣1 KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体

仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）

【实验内容】

在1号和2号试管中分别加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L^﹣1 KMnO₄溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO4的稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液	加少量MnSO4的稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液
实验现象（褪色时间）	溶液褪色很慢（31秒）	溶液褪色很快（4秒）

请回答下列问题．

1. （1） 甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是．

3. （2） H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为．

5. （3） 甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？．

7. （4） 乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是　　（写一条即可）．