配制一定浓度的NaCl溶液
B . 
除去CO中的CO2
C . 
中和滴定
D . 
制取并检验SO2
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ， 其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；
| 离子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为。
②试样中锰的质量分数为。
|
离子 |
NO3- |
NO2- |
Cl- |
|
c/（mol•L-1） |
2.0×10-4 |
1.0×10-4 |
1.75×10-4 |
①973K时测得：NO2（g） NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）⇌SO3（g）K3=20．则反应SO2（g）+NO2（g）
O3（g）+NO（g）的K3=。
②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各amL，平衡时SO2的转化率为。
③恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2（g）+NO2（g） SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数（填“增大”或”减小”），判断理由是。
|
反应时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
|
Ⅰ |
c（NO3-）/10-4mol•L-1 |
8 |
3.2 |
1.6 |
0.8 |
0.64 |
|
Ⅱ |
c（NO3-）/10-4mol•L-1（含少量Cu2+） |
8 |
0.48 |
0.32 |
0.32 |
0.32 |
Ⅰ．苯环上只有三个取代基
Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
为原料制备 
的合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br 
CH3COOCH2CH3
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)。
a. 范德华力
b. 氢键
c. 金属键
d. 非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。
①“分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？(填“是”或“否”)，其理由是。
(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是(填字母)。
①烧瓶中发生反应的离子方程式为。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置（填“E”或“F”）。
②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
③通氮气的作用是。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6 ， 且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。
。