)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D . 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
）的说法错误的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏加德罗定律 | |
| 实验方案 | | | | |
| 结果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 | 测得 | |
|
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | ||
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是。
③该制备装置的缺点为。
①仪器a的名称是。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。
①请配平以下化学反应：
NaClO +MoS2 + NaOH →Na2MoO4 +Na2SO4 +NaCl +H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是（写一点）。
的△H= kJ/mol。
①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是。
②最佳的反应时间为h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有（写一条即可）。
③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 （填标号）。
A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=kPa，平衡常数Kp=kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe2+的价层电子排布式为，阴离子的配位数为。
③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是。
④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，该反应的化学方程式为。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“ 
”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2：2：2：1：1。
、乙醛、苯甲醇合成 
的路线（无机试剂任选）。
， 
， 
， 
+H2O