Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1
反应2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol−1 ， 该反应的平衡常数表达式K=。
=。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
18-Ⅰ.
香茅醛（ 
）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（ ）
18-Ⅱ.
当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2 ， R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
R1—OH+ R2—OH 
R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成 
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ： 
Ⅱ：① 
② 
③ 
回答下列问题：
1）路线Ⅰ的主要副产物有、。
2）A的结构简式为。
3）B的制备过程中应注意的安全事项是。
4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为。
5）比较两条合成路线的优缺点：。
6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种。
7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线。
下列叙述正确的有（ ）
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为，原子间存在的共价键类型有，碳原子的杂化轨道类型为。
2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性、共价性。（填“增强”“不变”或“减弱”）
4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为
g·cm-3。
+2M3++4H2O= 
+Cl+8H+ ， 
=Al2(CO3)3↓
+ 
+ H2O
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
