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专题2:离子反应

更新时间:2019-08-29 浏览次数:306 类型:一轮复习
一、单选题
  • 1. (2019高二下·南宁月考) 下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是()
    A . CH3COO+H2O=OH+CH3COOH            B . HF+H2O H3O+F C . H3PO4 3H+PO43- D . NaHCO3 Na+H+CO32-
  • 2. (2019·长宁模拟) 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气,以下不会涉及到的反应是(  )
    A . NH3·H2O NH3+H2O   B . NH4++H2O NH3·H2O+H+ C . CaO+H2O→Ca(OH)2   D . NH4++OH- NH3·H2O
  • 3. (2019·静安模拟) 下列反应能用 来表示的是()
    A . 澄清石灰水与 溶液反应    B . 溶液反应 C . NaOH溶液和 溶液反应    D . 溶液和HI溶液反应
  • 4. (2016高一上·邢台期末) 以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是(    )
    A . NH3通入AlCl3溶液中 B . Cu与硝酸反应 C . CO2通入NaOH溶液中 D . Na与O2反应
  • 5. (2019·湖南模拟) 在含有大量Na+、CO32- 、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是()
    A . Ba2+ B . NO3- C . Ag+ D . H+
  • 6. (2019·玉溪模拟) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(   )

    A . a点对应的溶液中:Na+、Mg2+、SO42、HCO3 B . b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、F C . c点对应的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl D . d点对应的溶液中:K+、NH4+、I、CO32
  • 7. (2019·长宁模拟) 某澄清水溶液,只可能含有以下离子中的若干种,且各离子物质的量浓度相等(忽略水的电离):Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42- , 取少量该溶液于试管,加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有(  )
    A . Ba2+、Cl-   B . SO42-、Na+   C . Na+、K+   D . CO32-、SO42-
  • 8. (2019·杨浦模拟) pH=12的某溶液中有关数据如下:

    离子

    Na+

    Ba2+

     

    NO3-

    Cl-

    浓度(mol/L)

    1.0×10

    1.0×10

    y

    2.0×10

    2.0×10

    和y可能是(  )

    A . Fe2+;1.0×10    B . K+:1.0×10 C . SO42-:1.0×10    D . I-:2.0×10
  • 9. (2019高二下·葫芦岛期末) 某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32 , 现进行如下实验:

    ① 用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出。将溶液分为3份。

    ② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。

    ③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4 , 振荡后静置,下层溶液显橙红色。

    则下列推断正确的是:(   )

    A . 溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32 B . 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl C . 不能确定溶液中是否有K+、Cl、SO42 D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl
二、填空题
  • 10. (2016高一上·崇礼期中) 书写下列物质在水溶液中的电离方程式:

    KCl=

    Na2SO4=

    BaCl2=

    NaHSO4=

    NaHCO3=

    1. (1) 酸雨的pH<
    2. (2) 制造光导纤维的材料是;三硅酸镁(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示
    3. (3) 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为
    4. (4) 检验SO42所需要用的试剂
    5. (5) 用氨气检验氯气泄漏的方程式:
    6. (6) 配平下列化学方程式:

       Zn+HNO3=NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O,

  • 12. (2017高三上·新疆开学考) 某无色溶液只含下列8种离子中的某几种:Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:

    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3生成,则原溶液中一定含有,一定不会含有大量的

    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定含有,可能含有大量的

    ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式

三、综合题
  • 13. (2019·玉溪模拟) 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):

    序号

    实验内容

    实验结果

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    试回答下列问题:

    1. (1) 实验I能确定一定不存在的阳离子是
    2. (2) 实验I中生成沉淀的离子方程式为
    3. (3) 通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

      阴离子

      NO3-

      CO32-

      SiO32-

      SO42-

      c/mol·L-1

               

              

       

                    

    4. (4) 判断K+是否存在,若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)
四、真题演练
  • 14. (2020高三上·北京月考) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是(   )


    A . 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B . 冰表面第二层中,H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3 C . 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D . 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl
  • 15. (2019·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
    A . 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH= +H2 C . 室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2 +2H+=Cu2++2NO2↑+H2O D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
  • 16. (2020高三上·北京月考) 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(    )

    实验现象

    离子方程式

    A

    向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解

    B

    向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

    C

    二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D

    氧化亚铁溶于稀硝酸

    A . A B . B C . C D . D
  • 17. (2019·江苏) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )
    A . 0.1 mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+ B . 0.1 mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+ C . 0.1 mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH D . 0.1 mol·L−1H2SO4溶液:K+
  • 18. (2019·全国Ⅰ卷) 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1. (1) 在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为
    2. (2) “滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是
    3. (3) 根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2O H++B(OH)4Ka=5.81×10−10 , 可判断H3BO3酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是
    4. (4) 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是

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