选项 | 气体X | 试管中的物质Y | 预测现象 |
A | 乙烯 | Br2的CCl4溶液 | 溶液橙色逐渐褪去,最终液体分为上下两层 |
B | SO2 | 品红溶液 | 溶液红色逐渐褪去 |
C | 甲烷 | 酸性KMnO4溶液 | 无明显现象,溶液紫色不褪 |
D | 氯气 | FeCl2溶液(浅绿色) | 溶液由浅绿色逐渐变为黄色 |
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 比较乙酸与碳酸酸性强弱 | 将乙酸滴入CaCO3中,产生的气体依次通入水、澄清石灰水,观察现象 |
B | 探究Mg、Al金属性强弱 | 在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片,再向试管中分别加入2mol·L-1盐酸2mL,观察比较现象 |
C | 除去粗盐中的杂质离子(Mg2+、Ca2+、SO42-等) | 将粗盐溶于水,在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸,然后过滤 |
D | 探究水与乙醇中氢的活泼性 | 在两支试管中,分别盛有1-2mL水、无水乙醇,分别加入少量钠,观察比较现象 |
①该反应的正反应为热(填“放”或“吸”)反应。
②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行,能说明该 反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。
A.SO2的v(正)=v(逆)
B.混合气体中同时存在SO2、O2、SO3
C.容器内混合气体密度不随时间而变化
D.容器内混合气体总压强不再随时间而变化
①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取,该反应的化学方程式为。
②已知:酸性KMnO4可将CH2=CH2氧化为CO2;装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量;装置(Ⅰ)的尾气中还含有未反应的SO2和CH2=CH2。检验CO2时,Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是(填标号)。
A.酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
B.NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
C.Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水
D.Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180~200℃时,通过发生化合反应制得,该反应的化学方程式为。
②Li/SOCl2电池的电池反应为:4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。电池工作时,下列说法正确的是(填标号)。
A.Li电极的质量不变 B.电能转变为化学能
C.负极发生氧化反应 D.正极上SOCl2被还原
①CO的来源是(用文字说明)。
②NO的来源是(用方程式说明)。
③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等,戊烷的同分异构体有种。
①下列说法正确的是(填标号)。
A.O3具有强氧化性 B.在光反应过程中NO最终全部转变为NO2
C.二次污染物只有乙醛 D.0~120min生成PAN的反应速率最快
②写出CH3CH=CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式(注:每消耗1molO3 , 同时生成1molO2)。