当前位置: 初中科学 /华师大版(2024) /九年级上册 /第3章 金属与盐 /3 常见的盐
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华师大版科学九年级上册 3.3 常见的盐(第1课时)

更新时间:2019-09-11 浏览次数:209 类型:同步测试
一、 选择题
  • 1. 2015年1月15日,海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒,并被送往医院紧急治疗.亚硝酸钠外观酷似食盐,有咸味,加热会分解,放出有臭味的气体.请结合下表信息判断,下列区别亚硝酸钠和氯化钠方法错误的是(   )

    亚硝酸钠(NaNO2

    氯化钠(NaCl)

    跟稀盐酸作用

    放出红棕色的气体

    无反应

    跟硝酸银溶液作用

    生成浅黄色沉淀

    生成白色沉淀

    A . 滴加稀盐酸 B . 加热 C . 滴加硝酸银溶液 D . 加水溶解
  • 2. (2023·杭州模拟) 由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪,造成土壤中含盐浓度偏高,使路旁的树木死亡.目前专家已研究出一种新型的融雪剂,既能融化冰雪,又能起施肥养护树木的作用,具有上述作用的新型融雪剂的是(  )
    A . 氯化钠 氯化钙 B . 氯化钠 氯化镁 C . 氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D . 尿素 硝酸钙 硝酸镁
  • 3. 如图,用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液.下列说法中,正确的是(   )

    A . 甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B . 甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的 C . 乙实验若按照②③①的步骤进行操作,砝码为5g(游码读数0),则配制的溶液浓度偏大(ρ=1g/cm3 D . 乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
  • 4. 除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用.某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的.某实验小组为探究其成分,设计并完成了以下实验:

    已知:①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应.②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀.
    下列说法正确的是(   )
    A . 该融雪剂中一定含有氯化钠 B . 该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁 C . 该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠 D . 该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠
  • 5. 下列有关物质用途的说法中,正确的是(   )

    ①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
    ②用小苏打作焙制糕点的发酵粉
    ③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
    ④用氯化钠来消除公路上的积雪.

    A . ①③④ B . ①②④ C . ②③④ D . ①②③④
  • 6. 下列叙述正确的是( )
    A . 实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为:计算、称量、溶解、转移 B . 粗盐提纯实验中,蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率 C . 配制一定质量分数的氯化钠溶液,量水时仰视读数,则所配溶液的溶质质量分数偏大 D . 粗盐提纯实验中,溶解粗盐时,要加入大量的水,防止食盐不完全溶解
  • 7. 盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可以维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用,产生消化液,帮助消化.这里的盐是指(   )
    A . 氯化钠 B . 硫化钠 C . 氯化钙 D . 氯化镁
  • 8. 关于生活中常见的盐,下列说法不正确的是(   )
    A . 碳酸钙可用作补钙剂 B . 硫酸铜溶液可以作为自来水的消毒剂 C . 食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 D . 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
二、非选择题
  • 9. 已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色.各物质的转化关系如图(部分反应产物已略去).
    请回答下列问题;

    1. (1) E的化学式为
    2. (2) 将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是
    3. (3) 在反应①②③④中属于置换反应的是(填序号)
  • 10. Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐,某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性;NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2
    1. (1) 称取两种固体各1g分别放入两支试管中,再加入5mL水,振荡.固体充分溶解,并恢复至室温;

      ①发现Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余.由此得出结论:在相同温度下,

      ②向所得溶液中各滴入1~2滴酚酞溶液后,溶液均呈

    2. (2) ①取少量NaHCO3按如图装置进行实验,可观察带的现象是: ;大试管口有水珠生成;
      ②用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3

    3. (3) 测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数:
      ①称取mg样品放入烧杯中加水溶解;
      ②加入过量的CaCl2溶液充分反应,反应的化学方程式为;证明反应后CaCl2有剩余的方法是
      ③过滤、洗涤、干燥,称量测定的质量为ng.则样品中Na2CO3的质量分数为.

  • 11. 地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。


    以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下:
    回答下列问题:

    1. (1) 小明在第Ⅱ步中,欲将MgCl2去除,选择添加NaOH溶液,请写出该反应的化学方程式.但小亮同学对小明设想提出不同意见,他认为应该用Ca(OH)2代替NaOH,理由是2
    2. (2) 小琴对第Ⅲ步进行实验,要将溶液中的Ca2+沉淀出来,必然加一种常见的盐,该盐为,反应化学方程式为,该盐要加过量的目的是,据此分析,经过第Ⅲ步除去不溶物后,所得溶液的所有溶质有

      2

    3. (3) 第Ⅳ步中,小琴加入过量盐酸,除去溶液中所有杂质后,认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质,经过加热蒸发,盐酸也可以除去,小琴利用了盐酸的

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