1. Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液呈碱性；NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂）

1. （1） 称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；

   ①发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余．由此得出结论：在相同温度下，

   ②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈色

3. （2） ①取少量NaHCO₃按如图装置进行实验，可观察带的现象是： ；大试管口有水珠生成；
   ②用的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃
   
   
5. （3） 测定Na₂CO₃样品（含NaCl杂质）中Na₂CO₃的质量分数：
   ①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
   ②加入过量的CaCl₂溶液充分反应，反应的化学方程式为；证明反应后CaCl₂有剩余的方法是 ；
   ③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na₂CO₃的质量分数为.