新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019...

更新时间：2019-11-04 浏览次数：185 类型：期中考试

一、单选题

1. (2018高一上·鄂尔多斯期中) 将30 mL 0.5 mol·L^－¹NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A . 0.3 mol·L^－¹ B . 0.03 mol·L^－¹ C . 0.05 mol·L^－¹ D . 0.04 mol·L^－¹

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2. (2018高一上·伊宁期中) 下列物质属于电解质的是（）

A . 铜 B . 食盐水 C . 烧碱 D . 蔗糖

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3. (2018高一上·伊宁期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄²^－＝BaSO₄↓表示的是（）

A . Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HNO₃ B . BaCl₂+ Na₂SO₄＝BaSO₄↓+2 NaCl C . BaCO₃ + H₂SO₄＝BaSO₄↓+ H₂O+CO₂↑ D . BaCl₂+ H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HCl

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4. (2018高一上·伊宁期中) 下列说法正确的是（）

A . 能电离出H⁺的化合物叫做酸 B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C . 摩尔是七个基本物理量之一 D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

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5. (2019高一上·辽源月考) 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是（）

A . H₂S B . HCl C . NH₃ D . Cl₂

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6. (2018高一上·伊宁期中) 配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）

A . 容量瓶使用前有蒸馏水 B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C . 俯视确定凹液面与刻度线相切 D . 称量NaOH固体时使用了称量纸

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7. (2018高一上·伊宁期中) 下列实验方法或操作正确的是（）

A . B . C . D .

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8. (2022高一上·联合期中) 下列溶液与20mL 1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是（）

A . 10 mL 1 mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液 B . 5 mL 0.8 mol·L^-1 Al(NO₃)₃溶液 C . 10 mL 2 mol·L^-1AgNO₃溶液 D . 10 mL 0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液

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9. (2018高一上·伊宁期中) 1g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）

A . $\text{[math]}$ mol^-1 B . $\text{[math]}$ mol^-1 C . 14x mol^-1 D . 28x mol^-1

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10. (2018高一上·伊宁期中) 用10 mL的0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）

A . 3∶2∶2 B . 1∶2∶3 C . 1∶3∶3 D . 3∶1∶1

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11. (2019高一上·石河子期末) 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^- B . Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^- C . Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2- D . Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

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12. (2018高一上·伊宁期中) 设N_A为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中错误的是（）

A . 1L溶液中含有0.6N_A个钾离子 B . 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N_A C . 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D . 2L溶液中含有硫酸根离子0.6N_A个

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13. (2018高一上·伊宁期中) 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺= Cu²⁺+ H₂↑ B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H⁺= Mg²⁺+ H₂O C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺= Cu²⁺+ Ag D . 铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑

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14. (2018高一上·伊宁期中) 200 mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是（）

A . 5mol/L B . 7.5 mol/L C . 10 mol/L D . 2.5 mol/L

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15. (2019高一上·呼和浩特期末) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A . 将40gNaOH溶解在1L水中 B . 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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16. (2018高一上·伊宁期中) 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1 L 2 mol·L^-1的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A

④标准状况下22.4 L H₂O中分子数为N_A

⑤32 g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

A . ①②③④ B . ③④ C . ①③④ D . ①②③⑤

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17. (2018高一上·伊宁期中) 下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是（）

A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗 B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

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18. (2018高一上·伊宁期中) 下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（）
①称量前先调节托盘天平的零点；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； ④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。

A . ②③ B . ②④ C . ③④ D . ③

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19. (2018高一上·伊宁期中) 下列说法中错误的是（）

A . 1 mol 氧气中含有1.204×10²⁴个氧原子，占有体积22.4 L B . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C . 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1 D . 等物质的量的干冰和葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

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20. (2018高一上·伊宁期中) 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1 mol氦气中有2N_A个氦原子 B . 14 g氮气中含N_A个氮原子 C . 2 L 0.3 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含0.6 N_A个Na^＋ D . 18 g水中所含的电子数为8N_A

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21. (2022高一上·淮安期中) 已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A . 16g B . 32g C . 64g/mol D . 32g/mol

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22. (2019高一上·吉林月考) 下列实验操作正确的是（　　）

A . 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B . 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C . 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D . 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

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23. (2018高一上·伊宁期中) 有NaCl、FeCl₃、CuCl₂、Na₂SO₄四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是（）

A . 盐酸 B . 烧碱溶液 C . 氢氧化钡溶液 D . 氯化钡溶液

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24. (2018高一上·伊宁期中) 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO₃²^－ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO₄²^－ C . 分别含有Mg²^＋、Cu²^＋和Na^＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²^＋

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二、填空题

25. (2018高一上·伊宁期中) 在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，②CO的体积分数是，③CO的质量分数是，④C和O的原子个数比是，⑤混合气体的平均摩尔质量是。

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26. (2021高二下·呼图壁开学考) 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
1. （1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒
2. （2）分离四氯化碳与水的混合物
3. （3）分离汽油和煤油
4. （4）分离碘水中的碘单质
5. （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．
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27. (2018高一上·伊宁期中) 按要求写出方程式。
1. （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）。
2. （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）。
3. （3） Fe₂(SO₄)₃（写出电离方程式）。
4. （4） H⁺+ OH^-= H₂O（写出对应的化学方程式）。
5. （5） CO₃^2—＋ 2H⁺= CO₂↑+ H₂O（写出对应的化学方程式）。
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三、实验题

28. (2018高一上·伊宁期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
1. （1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．
2. （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是
  A．使用容量瓶前检验是否漏水
  
  B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
  
  C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
  
  D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
  
  E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
3. （3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
4. （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
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四、计算题

29. (2018高一上·伊宁期中) 在20℃时，将5.05 g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm³的饱和溶液，计算：
1. （1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量。
2. （2）此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度。
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试卷信息

小学

初中

高中

新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019...

副标题：

*注意事项：

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