B . 
C . 
D . 
滴加试剂
B . 
振荡试管
C . 
氧气验满
D . 
测酸碱度
农作物 | 油菜 | 水稻 | 茶树 | 甘草 |
适宜生长的pH | 5.8﹣6.7 | 6.0﹣7.0 | 5.0﹣5.5 | 7.2﹣8.5 |
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 观点 |
| A | 电解水生成氢气和氧气 | 水由氢元素、氧元素组成 |
| B | 洗洁精洗去餐具上的油污 | 乳化作用 |
| C | 少量白糖加入水中，不久“消失” | 微粒是不断运动的 |
| D | “干冰升华” | 分子的体积增大 |
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | MnO2 | KCl | 加水溶解、过滤、蒸发结晶 |
| B | CO2 | CO | 将混合气体点燃 |
| C | Cu | C | 在氧气中灼烧 |
| D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
①2个铜原子； ②氨气分子；
③二氧化氮； ④人体缺少元素，会导致甲状腺疾病；
⑤碳酸根离子； ⑥氧化镁中镁元素的化合价；
①红磷燃烧； ②有水参与的化合反应。
A.氢气
B.氮气
C.一氧化碳
D.氨气
①“共享汽车”的行李箱盖是镁铝合金，现将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度（填“大于”或“小于”）
②相较于私家车而言，使用“共享汽车”出行的好处有（填序号）
A.降低出行成本
B.减少汽车尾气排放
C.节约能源
D.降低交通压力
③“共享汽车”使用天然气作为燃料，其主要成分是甲烷（CH4），CH4中H的质量分数为，CH4燃烧的化学方程式是，该过程主要是将化学能转化为能。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaClKNO3（填“>”或“=”或“<”）。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
③将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是。
④将t2℃时饱和的KNO3溶液100g恒温蒸发10g水，可析出KNO3g，剩下的溶液中溶质的质量分数为（结果保留一位小数）。
（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。
根据以上资料，回答下列问题：
（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）
（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O
（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因。最终量筒中收集到300mL水，已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数，）。
实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是。
（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积（mL） | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
上述第次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为。
