B . 实验废弃物处理 
C . 量取10mL水 
D . 干燥CO气体 
①该气体一定为CO ②该气体只含碳、氧两种元素 ③该气体一定具有还原性④该气体一定含碳元素 ⑤该气体可能为混合物
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻 ④液体质量减轻
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) | 取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同 |
| B | 除去.一氧化碳中少量的二 氧化碳 | 通过足够炽热的碳层 |
| C | 探究镁铁、铜的活动性顺序 | 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同 |
| D | 制取二氧化碳气体 | 石灰石中加稀硫酸 |
| 选项 | 物质 | 杂质 | 操作方法及使用试剂 |
| A | CuO粉末 | 木炭粉末 | 在空气中充分灼烧 |
| B | NaCl固体 | KNO3固体 | 加水充分溶解、过滤 |
| C | FeSO4粉末 | CuSO4粉末 | 加水溶解，加入过量的铁粉，过滤 |
| D | CO2 | CO | 通入氧气，点燃 |
| 序号 | 实验内容 | 横坐标表示的量 | 纵坐标表示的量 |
| ① | 在一固定容积的容器中加入过量红磷测定空气中氧气含量 | 时间 | 红磷的质量 |
| ② | 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 | 时间 | 二氧化锰的质量 |
| ③ | 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 | 加入盐酸的质量 | 剩余固体的质量 |
| ④ | 某温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾 | 加入硝酸钾的质量 | 溶质的质量分数 |
B . 将河水净化为纯水 
C . 探究燃烧的条件 
D . 探究分子的性质 
①写出制取二氧化碳气体反应方程式，
②F装置中反应现象是，
③G装置中发生的化学反应方程式为。
①用化学用语表示：硫酸根离子，亚铁离子，氯原子结构示意图。
②元素化学性质与最外层电子数有密切关系。锂原子的结构示意图为 
，下图表示的微粒中共有种元素，其中与锂原子具有相似化学性质的是，B与C形成化合物的化学式为。
①炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是。
②古代字画保留至今，其原因是。
③洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够油污，汽油能够洗去衣服上沾有的油污，是因为汽油能油污（填“溶解”或“乳化”）。
①白糖 ②汽油 ③食盐 ④高锰酸钾
①自来水 ②矿泉水 ③软水 ④蒸馏水
①该反应的类型是。
②若甲、乙为金属，且甲的化合物溶液为蓝色，写出反应的化学方程式。
③若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出反应的化学方程式。
| 无色液体X的名称 | 固体Y的名称 | 反应的化学方程式 | |
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（查阅资料）“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3（俗称铜绿）；铜绿受热易分解。
（实验设计）
①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿，按图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口有水珠出现，说明了铜绿中含有元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。
②小阳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。
（实验结论）③。
（查阅资料）1铜绿受热会分解成三种氧化物。
①写出铜绿分解的化学方程式为。
2碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。
（实验设计）借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
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实验装置 |
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| 实验现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重的 |
（实验结论）②铜生锈是铜与氧气、、等物质共同作用的结果。
（反思应用）③写出防止铁或铜等金属制品生锈的两种不同原理的方法。
