B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
科学家 | 纽兰兹 | 道尔顿 | 德贝莱纳 | 尚古尔多 |
工作 | 发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复 | 创立 近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作 | 发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值 | 认为 各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联 |
上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是（填数字序号）．
①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一（填“横行”或“纵列”）元素性质相似．结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是．
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满．而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是（填字母序号）．
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
①上述七种元素中，处于第二周期的有（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是．
②E的原子结构示意图为，写出Z元素气态氢化物的电子式：．
③B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为．
④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为、，二者酸性前者（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：．
Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
S+Na2SO3 Na2S2O3 …（iii）
猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧
猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧
猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧
①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是．
②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是．
③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是（请写出实验操作、现象和结论）．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4 ， 也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[实验探究]
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色． |
② | 向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有呈现红色 |
实验①中产生气泡的离子方程式为．
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ． ．
