浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期化学期...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：249 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸发皿”的是（）

A . B . C . D .

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2. (2023高一上·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）

A . MgO B . CO C . Al₂O₃ D . CO₂

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3. (2023高一上·浙江期中) 下列物质属于纯净物的是（）

A . 氯水 B . 盐酸 C . CuSO₄·5H₂O D . 漂白粉

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4. (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）

A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液

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5. (2019高一上·温州期中) 下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是（）

A . 卢瑟福 B . 波尔 C . 汤姆生 D . 道尔顿

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6. (2019高一上·温州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）

A . H₂SO₄=2H⁺+SO₄^-2 B . MgCl₂=Mg²⁺ + Cl₂^－ C . Ba(OH)₂ = Ba²⁺+2OH^－ D . NaHCO₃=Na⁺ + H⁺+ CO $\text{[math]}$

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7. (2023高一上·浙江期中) 同温同压下，决定气体体积大小的因素是（）

A . 气体分子间的平均距离 B . 气体分子的自身大小 C . 气体分子的数目 D . 气体分子的数目和气体分子的自身大小

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8. (2019高一上·温州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（）

A . IBr + H₂O = HIO + HBr B . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑ C . Fe₃O₄+ 4CO $\text{[math]}$ 3Fe + 4CO₂ D . Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑

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9. (2019高一上·温州期中) 下列物质溶于水后不能电离的是（）

A . 氯化氢(HCl) B . 酒精(C₂H₅OH) C . 氯化钠(NaCl) D . 氢氧化钡[Ba(OH)₂]

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10. (2019高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰 B . 将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输 C . Cl₂是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl₂ D . 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

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11. (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）

A . 可用于考古断代的一种核素的符号： $\text{[math]}$ B . 氚的原子结构模型： C . ¹⁸O²^ˉ离子的结构示意图： D . ¹⁴C和¹⁴N互为同位素

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12. (2019高一上·温州期中) 下列叙述正确的是（）

A . 将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴 B . 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值 C . 分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出 D . 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，过滤

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13. (2019高一上·温州期中) 下列叙述中正确的是（）

A . 含金属元素的离子一定都是阳离子 B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D . 金属原子失电子越多，其还原性越强

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14. (2021高一上·阜宁期中) A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-2b），L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（）

A . BA B . AB₂ C . B₃A₂ D . A₂B

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15. (2019高一上·温州期中) 下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 图1 定容 B . 图2 分离苯和四氯化碳的混合物 C . 图3 除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃溶液 D . 图4 萃取时振摇

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16. (2019高一上·温州期中) 下列与原子结构相关的描述错误的是（）

A . 核素的相对原子质量与其质量数近似相等 B . 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 C . H,D,T的化学性质几乎完全相同 D . 质子数决定元素种类，中子数决定核素种类

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17. (2019高一上·温州期中) 下列叙述中正确的是（）

A . 工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气 B . 溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物 C . 工业上常用 H₂和 Cl₂直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸 D . 碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径

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18. (2019高一上·温州期中) 下列溶液中的Cl^－浓度与50mL1mol·L^-1氯化铝溶液中Cl^－浓度相等的是（）

A . 150mL1mol·L^-1氯化钾溶液 B . 150mL3mol·L^-1氯酸钾溶液 C . 75mL1.5mol·L^-1氯化镁溶液 D . 50mL3 mol·L^-1氯化钙溶液

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19. (2020高二下·白城期末) 还原性I^->Fe²⁺>Br^-。向含有I^-、Fe²⁺、Br^-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是（）

A . I^-、Fe³⁺、Cl^- B . Fe²⁺、Cl^-、Br^- C . Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^- D . Fe²⁺、I^-、Cl^-

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20. (2019高一上·温州期中) 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS₂_，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为2CuFeS₂+O₂ $\text{[math]}$ Cu₂S+2FeS+SO₂关于此反应，下列说法错误的是（）

A . CuFeS₂中只有硫元素被氧化 B . 该反应中有两种物质作氧化剂 C . 每生成1molFeS，反应中转移3mol电子 D . CuFeS₂被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

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21. (2019高一上·温州期中) 某硫原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，若N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（   ）
①该硫原子的相对原子质量为12a/b     ②m g该硫原子的物质的量为m/aN_A mol

③¹²C原子的摩尔质量是12g或bN_A g    ④a g该硫原子所含的电子数为16

A . ①③④   B . ②③④   C . ①②④   D . ①②③

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22. (2019高一上·温州期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 1.8g ¹⁵NH₃含有的电子数为N_A B . 1L 0.1 mol·L^-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N_A C . 常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2N_A D . 通常状况下，22.4LCO₂和CO的混合气体，其物质的量小于1mol

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23. (2019高一上·温州期中) 从海带中提取碘的工业生产过程如下：

下列说法错误的是（）

A . 试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀 B . 氧化剂X可以用H₂O₂或适量的Cl₂ C . 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D . 氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘，蒸馏后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中

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24. (2019高一上·温州期中) 已知M₂O₇^n-离子可与R^2-离子反应，R^2-被氧化为R单质，M₂O₇^2-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c(M₂O₇^n-)=0.2 mol·L^-1的溶液可与100mL c(R^2-)=0.6 mol·L^-1的溶液恰好完全反应，则n值为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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25. (2019高一上·温州期中) 下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）

A . 加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO₄^2-存在 B . 加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有CO₃^2-或Cl^- C . 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO₃^2-存在 D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH₄⁺

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二、填空题

26. (2019高一上·温州期中) 按要求填空：
1. （1）写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式（水分子除外）
2. （2）写出漂白粉中有效成分的名称
3. （3）描述检验溶液中K⁺离子的实验操作过程
4. （4）配平下列化学方程式
  （）Cu＋（）HNO₃（稀）＝（）Cu(NO₃)₂+（）NO↑+（）H₂O
5. （5）按照物质的分类，次磷酸（H₃PO₂）属于二元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为
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27. (2019高一上·温州期中) 填空：
1. （1） 3.1g由¹³C和¹⁸O组成的一氧化碳分子，其中含中子mol，电子个。
2. （2）现有①4.5gHD ②标准状况下44.8L氩气 ③4℃时9mL水 ④质子数为5N_A的甲烷。其中所含原子数最多的是（填编号）
3. （3）下列物质： ①CO₂ ②熔融的NaCl ③H₂SO₄ ④液态氯化氢 ⑤BaSO₄ ⑥氯水 ⑦葡萄糖 ⑧ Cu （填编号）
  属于电解质的是；
  
  属于非电解质的是；
  
  能导电的是。
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三、推断题

28. (2019高一上·温州期中) A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。现有下图所示转化：

请回答：
1. （1） C的化学式为，检验气体F常用的试纸是
2. （2）写出物质M在生活中的常见用途
3. （3）写出F→H的化学方程式：
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四、实验题

29. (2019高一上·温州期中) 某小组利用氯酸钾与10 mol·L^-¹盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：
1. （1）装置F的名称是。
2. （2） E中实验现象是。
3. （3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是。
4. （4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ¹所需盐酸，请回答下列问题：
  ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是。
  
  ②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在图标签上填好所配溶液的信息。
  
  ③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为。
  
  ④下列操作会使配制结果偏高的是。
  
  A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
  
  B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
  
  C．定容时俯视读数
  
  D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数
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五、计算题

30. (2019高一上·温州期中) 取过氧化氢(H₂O₂)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ¹的KMnO₄溶液。当反应完全时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。请回答下列问题：
1. （1）所配制的250mL溶液中，H₂O₂的物质的量浓度是。
2. （2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm^-³ ，则其溶质的质量分数为。
3. （3）滴入0.1 mol·Lˉ¹KMnO₄溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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