安徽省黄山市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-02-13 浏览次数：196 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高一上·黄山期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）

A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

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2. (2019高一上·黄山期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）

A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 C . SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D . 木材浸过水玻璃后，不易着火

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3. (2019高三上·韩城月考) 一定温度压强下，用相同质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）

A . 气球B中装的是O₂ B . 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 C . 气球A和气球C中气体分子数相等 D . 气球C和气球D中气体密度之比为2：1

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4. (2019高一上·黄山期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）

A . 1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为N_A B . 8.8g由CO₂和N₂O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A C . 标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A D . Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1N_A

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5. (2019高一上·延边月考) 下列实验操作所用仪器合理的是（）

A . 实验室配制480mL 1mol.L^-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH B . 将CCl₄与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液 C . 用托盘天平称取25.30gNaCl固体 D . 用50mL量筒量取4.8mL硫酸

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6. (2021高一上·庐江期末) 下列根据实验操作得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	无色溶液先滴加BaCl₂溶液后加稀盐酸	生成白色沉淀不溶于盐酸	原溶液中一定有SO₄^2-
B	无色溶液依次滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显橙红色	原溶液中有Br^―
C	新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	Cl₂有漂白性
D	无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	原溶液中有大量CO₃^2—

A . A B . B C . C D . D

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7. (2019高一上·黄山期末) 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 澄清的石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－＝ H₂O B . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O ＝ 2H⁺+Cl^-+ClO^- C . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺ ＝ H₂O+CO₂↑ D . 金属钠跟水反应：Na+H₂O ＝ Na⁺+OH^－+H₂↑

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8. (2019高一上·黄山期末) 某溶液加入铝可以产生H₂ ，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（）

A . Na⁺、Fe³⁺、SO₄²^－、SCN^－ B . K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－ C . K⁺、Na⁺、I^－、MnO₄^－ D . Na⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－

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9. (2019高一上·黄山期末) 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
① NaHCO₃② Al₂O₃③ NaAlO₂④ Al ⑤(NH₄)₂CO₃⑥ AlCl₃⑦ Al(OH)₃

A . ① ② ③ ④ ⑥ B . ① ② ④ ⑤ ⑦ C . ① ③ ④ ⑤ ⑦ D . ① ② ⑤ ⑥ ⑦

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10. (2019高一上·黄山期末) 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是（）

A . 滴入盐酸前，应将装置中含有CO₂的空气排尽 B . 装置①、④的作用是防止空气中的CO₂进入装置③ C . 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶 D . 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO₂转移到装置③中

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11. (2019高一上·黄山期末) 下列测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的实验方案，合理的是（）
①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

②取a g混合物充分加热，减重bg

③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

④取a g混合物与过量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体

A . ① ② B . ② ③ C . ② ④ D . ③ ④

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12. (2019高一上·黄山期末) KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl(浓)= KCl+3Cl₂↑+3H₂O，下列说法错误的是（）

A . Cl₂既是氧化产物，又是还原产物 B . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl₂ C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性 D . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

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13. (2019高一上·黄山期末) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

A . 向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂至过量 B . 向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸溶液至过量 C . 向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 D . 向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

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14. (2019高一上·黄山期末) m molCu₂S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O。则被还原的HNO₃的物质的量为（）

A . 4mmol B . 2m/3mol C . 10m mol D . 10m/3 mol

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15. (2019高一上·黄山期末) 将0.01molNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能符合题意表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（）

A . A B . C . D .

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16. (2019高一上·黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在⑵的滤液中滴入AgNO₃ ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）

A . 该溶液中可能含有Na⁺ B . 该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^- C . 该溶液中一定含有Na⁺ D . 该溶液中一定不含CO₃^2-、NO₃^-

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二、解答题

17. (2019高一上·黄山期末) 按要求回答下列问题：
1. （1） FeCl₃ 溶液和 Fe(OH)₃ 胶体的本质区别是：。
2. （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和（填名称）。
3. （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的性。
4. （4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用塞（填“玻璃”或“橡胶”）。
5. （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口倒出”）。
6. （6） 6.20 g Na₂O 晶体中含离子数目是（N_A为阿伏加德罗常数的数值）。
7. （7）等质量的 NH₃ 和 H₂S 中，氢原子的个数比是。
8. （8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO₃∙Mg(OH)₂∙5H₂O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和L CO₂（标准状况下）。
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三、推断题

18. (2019高一上·黄山期末) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
1. （1）物质A的化学式为，F化学式为；
2. （2） B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为；
3. （3） H在潮湿空气中变成M的化学方程式为；
4. （4） A和水反应生成B和C的离子方程式为；
5. （5） M投入盐酸中的离子方程式；
6. （6） “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式；
7. （7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式。
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四、实验题

19. (2019高一上·黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
1. （1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。
2. （2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是。
3. （3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
  
  试剂X中溶质的化学式为；固体产物的成分可能为(填字母)。
  
  A.Fe和FeCl₃
  
  B.FeCl₂ 和FeCl₃
  
  C.Fe、FeCl₂和FeCl₃
  
  D.Fe和FeCl₂
4. （4）加入少许植物油的作用是，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：(用离子方程式表示)。
5. （5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。（计算结果保留两位有效数字）
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五、综合题

20. (2019高一上·黄山期末) NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
1. （1） NaClO₂中 $\text{[math]}$ 的化合价为。
2. （2）写出“反应”步骤中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
3. （3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，要加入的试剂分别为、。
4. （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 $\text{[math]}$ ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。
5. （5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力。 $\text{[math]}$ 的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。
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