山西省太原市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-01-18 浏览次数：241 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法错误的是（）

A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能 B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响 C . 天然气是一种高效清洁的能源 D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发

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2. (2020高二上·辽源月考) 在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用V_A、V
_B_、V_C表示，三者之间有以下关系：V_B＝3V_A ， 3V_C＝2V_B ，则此反应的化学方程式为（）

A . A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g) B . 6A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g) C . 3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) D . A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)

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3. (2019高二上·太原期末) 某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是（）

A . 总反应为放热反应 B . 使用催化剂后，活化能不变 C . 反应①是吸热反应 D . △H=△H₁+△H₂

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4. (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂（g）+I₂(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）

A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同 B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同 C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等 D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小

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5. (2019高二上·太原期末) 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl₃溶液中，由水电离出的 H⁺物质的量为n₁；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H⁺物质的量为 n₂.则 n₁/n₂的值是（）

A . 0.01 B . 1 C . 10 D . 100

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6. (2019高二上·太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C₆H₁₂O₆(s)+3KClO₄(s)=3KCl(s)+6H₂O(g)+6CO₂(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H₁=akJ/mol，KClO₄(s)=KCl(s)+2O₂(g) △H₂=bkJ/mol，H₂O(g)= H₂O(l) △H₃=ckJ/mol，则 x 为（）

A . a+3b-6c B . 6c+3a-b C . a+b-6c D . 6c+a-b

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7. (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）

A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡 B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释 C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效 D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油

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8. (2019高二上·太原期末) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是（）

A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B . 正极为 C，发生的反应为氧化反应 C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D . 正极反应为： 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

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9. (2020高一下·奉化期中) 人工光合系统装置（如图）可实现以CO₂和 H₂O 合成CH₄。下列有关说法错误的是（）

A . 该装置中铜为正极 B . 电池工作时H⁺向Cu电极移动 C . GaN 电极表面的电极反应式为： 2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺ D . 反应CO₂+2H₂O═CH₄+2O₂中每消耗 1mol CO₂转移 4mol e^-

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10. (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K₂SO₄饱和溶液）。下列说法正确的是（）

A . 该原电池的正极反应是Cu²⁺+2e^-＝Cu B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C . 盐桥中的SO₄^2-流向甲烧杯 D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

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11. (2019高二上·太原期末) 下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是（）

A . 可直接根据K_sp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小 B . 在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，K_sp(AgCl)不变 C . 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v_溶解=v_沉淀=0 D . 25℃时，K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀

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12. (2019高二上·太原期末) 常温下，用铂作电极电解 1L， 1mol·L^-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（）

A . 1 B . 7 C . 13 D . 14

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13. (2019高二上·太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（）

A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸 B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和 C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7 D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H⁺） =1×10^-13mol/L

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14. (2019高二上·太原期末) 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：

溶质

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有关说法正确的是（）

A . 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的 B . 反应CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO可以发生 C . 室温下，电离常数： K₂(H₂CO₃)>K(HClO) D . 在新制氯水中加入少量 NaHCO₃固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

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15. (2019高二上·太原期末) 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）

A . 0.1mol/LNa₂CO₃ 溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃） B . 0.1mol/L NH₄Cl的溶液和 0.1mol/LNH₃·H₂O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺） C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-） D . 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH^-）+ c（S^2-）= c（H⁺）+c（H₂S）

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16. (2019高二上·太原期末) 测定 0.1 mol/LNa₂SO₃溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl₂ 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . 此实验中 Na₂SO₃溶液的 pH 是由 pH 计测定的 B . ④与①的pH不同，是由于 SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的 K_W值相等

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17. (2019高二上·太原期末) 在 25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/( mol·L^-1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/( mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）

A . 反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等 B . 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 C . 反应可表示为X+3Y $\text{[math]}$ 2Z，其平衡常数为 1600 D . 若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

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18. (2019高二上·太原期末) 已知 Na₂SO₃和 KIO₃ 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。
①IO₃^－＋SO₃²^－=IO₂^－＋SO₄²^－(反应速率慢)

②IO₂^－＋2SO₃²^－=I－＋2SO₄²^－(反应速率快)

③5I^－＋IO₃^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O(反应速率快)

④I₂＋SO₃²^－＋H₂O=2I^－＋SO₄²^－＋2H^＋(反应速率快)

下列说法错误的是：（）

A . IO₂^－和 I^－是该反应的催化剂 B . 此反应总反应速率由反应①决定 C . 此反应①中氧化剂是IO₃^－，反应③中还原剂是 I^－ D . 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

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19. (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）

A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B . N 点所示溶液中 c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7 D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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20. (2019高二上·太原期末) 工业上电解 Na₂CO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 阴极产生的物质 A 是 H₂ B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的pH将增大 C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜 D . 阳极电极反应为 4CO₃^2-+2H₂O-4e^-=4HCO₃^-+O₂↑

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二、实验题

21. (2019高二上·太原期末) 现用 0.1000mol/L KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色 H₂C₂O₄ 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题
1. （1）该反应的离子方程式是。
2. （2）盛放高锰酸钾溶液的是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是。
3. （3）滴定终点的现象为。
4. （4）若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为mol/L
5. （5）下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。
  
  A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO₄标准液 B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D . 读取 KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
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三、解答题

22. (2019高二上·太原期末) 已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：
1. （1）已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S^2—)c(H₂S)(填“>”“<”或“=”)。
2. （2）常温下，向 0.2mol/L的 H₂S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系错误的是___(填字母)。
  
  A . c（H⁺）·c（OH^-）=1×10^-14 B . c(Na⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-) C . c(Na⁺)> c(HS^-)+c(S^2-)+ c（H₂S） D . c（H₂S）> c(S^2-)
3. （3）已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+S^2-(aq) △H>0。
  ①温度升高时，K_SP(CaS ) = (填“增大”“减少”或“不变”，下同)。
  
  ②滴加少量浓盐酸时，c(Ca²⁺)，原因是（用文字和离子方程式说明）。
  
  ③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO₃)₂ 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：。
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四、综合题

23. (2019高二上·太原期末) 研究表明：丰富的 CO₂ 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO₂累积所产生的温室效应，实现 CO₂的良性循环。
1. （1）目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例、该过程分两步进行：
  第一步：CO₂（g）+H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol
  
  第二步：2CO（g）+4H₂（g） $\text{[math]}$ C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-210.5kJ/mol
  
  ①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为。
  
  ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO₂ 的转化率，可以采取的措施是(填字母)。
  
  A．减小压强 B．增大 H₂浓度 C．加入合适的催化剂 D．分离出水蒸气
2. （2）另一种方法是将 CO₂ 和 H₂在 230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO₂ 和 2.75molH₂ ，发生反应： CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  
  ①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
  
  A．c(H₂)：c(CH₃OH)=3：1
  
  B．容器内氢气的体积分数不再改变
  
  C．容器内气体的密度不再改变
  
  D．容器内压强不再改变
  
  ②上述反应的△H0(填“>”或“<”)，图中压强 p₁ p₂(填“>”或“<”)。
  
  ③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO₂的转化率为。
  
  ④M 点时，该反应的平衡常数 K= (计算结果保留两位小数)。
3. （3）用生石灰吸收 CO₂ 可生成难溶电解质 CaCO₃ ，其溶度积常数 Ksp=2.8×10^-9。现有一物质的量浓度为2×10^-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L。
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24. (2019高二上·太原期末)
1. （1）电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为，电极反应式为；电解质溶液为。
2. （2）燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。
  ①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH₃CH₂OH和O₂构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为。
  
  ②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO₂ 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为。
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25. (2019高二上·太原期末)
1. （1）柠檬酸是一种重要的有机酸，其结构简式为，其电离常数K₁=7.41×10^-4 ， K_{， 2}=1.74×10^-5 ， K₃=3.98×10^-7。碳酸的电离常数K₁=4.5×10^-7 ， K₁=4.7×10^-11。请回答下列有关问题：
  ①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：。
  
  ②设计实验证明柠檬酸为三元酸：。
2. （2）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。
  
  ①氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为。
  
  ②二甲醚(CH₃OCH ₃)应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为。
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五、工业流程

26. (2019高二上·太原期末) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃ ，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等。
1. （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。
2. （2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是。
3. （3） ①浸出过程中， NaFeO₂ 可完全水解，生成沉淀为。
  ②3%Na₂CO₃溶液显（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”），请用离子方程式解释：。
4. （4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、、。
5. （5） “碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为。
6. （6）工业上电解Al₂O₃制备 Al 是为使Al₂O₃在较低温下融化，通常加入。电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是。
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