滴加盐酸
B . 
称取氢氧化钠固体
C . 
闻盐酸的气味
D . 
稀释浓硫酸
| 名称 | 新鲜肉 | 次鲜肉 | 变质肉 |
| pH | 5.8～6.2 | 6.3～6.6 | >6.7 |
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰
B . 向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C . 高温煅烧一定质量的石灰石
D . 在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸
海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水，用化学方法证明得到的水是淡水，其中涉及到的原理用化学方程式表示。膜法利用了增加海水一端压强促使淡水穿过淡化膜的原理，则用于淡化海水的膜在结构上应具有的特点。
②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸钠等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作，即可得到较纯的氯化钠（每步操作只用一次，不是每步操作都必须使用）：
a、过滤 b、加过量的 溶液 c、加适量的盐酸 d、加过量的
溶液 e、蒸发结晶 f、加过量的
溶液
正确的操作顺序是（填字母）。过程中，发生的化学反应方程式为：
（拓展应用）自然界中的物质绝大多数都是混合物，提取某种物质，首先要考虑这种物质的物理性质。例如：草木灰中含有碳酸钾（杂质不溶于水），要从中提取碳酸钾，应经过的实验步骤依次是、、。每一步都需要用到的玻璃仪器是，它在最后一步中的作用是。
①化工行业选择原料时，通常需要考虑下列因素等。
A、能不能通过化学反应生成所需物质
B、原料来源是否广泛，是否廉价易得
C、是否能与氧气反应
D、是否含有所得物质中的元素
②海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材枓——纳米氧化镁，其简要流程如下：
实验室进行a操作时，要的玻璃仪器有。其中属于复分解反应的化学方程式是。由滤渣生产纳米氧化镁的过程中，若只发生一个化学反应，则最有可能是（填序号）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
完成图中括弧里的内容：①，②，③。该过程的化学反应方程式有。
|
| | | | | |
| | 溶 | 溶 | 不溶 | 溶 | 不溶 |
| | 不溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 |
| | 溶 | 溶 | 不溶 | 溶 | 溶 |
已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，请用两种不冋类别的试剂检验久置的氢氧化锶固体是否变质：
|
操作步骤 |
现象 |
化学方程式 |
结论 |
|
|
|
|
该氢氧化锶已经变质 |
|
|
|
|
从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验过程：
|
溶液的温度/℃ |
50 |
40 |
30 |
20 |
10 |
|
析出固体的质量/g |
0 |
0 |
2.5 |
7.5 |
10 |
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①升温 ②降温 ③加硝酸钠 ④加水 ⑤加硝酸钾固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时硝酸钠的饱和溶液混合
①不同酸具有相似的化学性质。图1中能体现酸的通性的是（填序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是；
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推 ，的性质，其中合理的是。
A、其水溶液能与氢氧化铜发生反应
B、其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C、其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D、其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
[理论分析]计算盐酸的溶质质量分数需要的数据有稀盐酸溶液的质量和其中所含溶质的质量。
①取20g稀盐酸于小烧杯中。
②向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液。
③记录温度变化，绘制曲线图。
[数据处理]
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行。
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
③列式计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
①本实验还可以利用试剂来帮助确定恰好完全反应的时间，现象是。
②在本实验中是否可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体？为什么？。
