2017年上海市普陀区中考化学二模试卷（4月份）

根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na₂SO₄判断均正确的是（   ）

查阅资料可以了解元素的某些信息．如图是元素周期表中的一部分．

①该图表示的是硅元素，它的元素符号是，硅元素属于（填写“金属”或“非金属”）元素．

②水晶的成分是二氧化硅（SiO₂ ， 其中硅的原子量是28），则水晶的摩尔质量是，其中含硅元素的质量分数是．

③硅是半导体的主要材料．工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得．化学方程式：SiO₂+2C  Si+2CO↑   这样制得的硅纯度约为98%．该反应利用了碳的（填写“氧化性”或“还原性”），反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作．

①该浓盐酸的溶质是（填化学式）；打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是．

②现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g；

③盐酸属于无氧酸，分类的依据是；

④盐酸具有酸的通性．有盐酸参加的中和反应的化学方程式（任写一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式．

NaCl和NH₄Cl的溶解度表：

请根据提供的信息，回答问题：

①10℃时，NaCl的溶解度是；

②图中，表示NH₄Cl的溶解度曲线是（填“A”或“B”）

③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是；

④若NaCl和NH₄Cl溶液溶质质量分数相同，表示其饱和状态的点在图中可能位于的区域是（选填 I、II、III、IV）；

⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是（选填编号）

A．增大压强      B．升高温度      C．增加水量．

①电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是；请再列举一种实验方法（下列②中方法除外）．

②实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如图1所示（图中浓硫酸起干燥作用）：

“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是．根据现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素．

③“C”中如果有8g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算）

a．水有多少g？

b．水分子有多少个？

④实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是（选填上图装置编号：A、B、C、D、E）．有机物中一定含有（填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素．为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：

⑤如果进行如图2实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是．

⑥如果进行分解实验，只要证明有单质生成，也可证明甲烷中有氢元素．

①试剂I的名称为；操作Y为过滤，如果在实验室进行，所用到的玻璃仪器有种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是．

②硫酸与铁反应的化学方程式为；硫酸与氧化铁反应的化学方程式；

往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是．

③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe（OH）₂+O₂+xH₂O═4Fe（OH）₃ ， 经配平后，x为．

④最后将Fe（OH）₃进行一定处理成为Fe₃O₄ ． 如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g，最后得到Fe₃O₄mol．