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黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期化...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:447 类型:月考试卷
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。)
  • 1. (2019高三上·拜泉月考) 能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是(   )
    A . 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B . 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同 C . 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量 D . “干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源
  • 2. (2019高三上·拜泉月考) 下列过程中只发生物理变化的是(   )
    A . 明矾净水 B . 暖宝宝(含铁粉等)发热 C . 四氯乙烯清洗油污 D . 发黑银器(Ag2S)恢复光亮
  • 3. (2019高三上·拜泉月考) 有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。下列说法错误的是(   )

    A . (a)、(b)互为同分异构体 B . (b)能使酸性KMnO4溶液褪色 C . 1mol(b)与H2加成为C8H16需消耗4molH2 D . (a)、(b)分子中所有原子均处于同一平面
  • 4. (2019高三上·拜泉月考) 下列说法正确的是(   )
    A . 粗铜电解精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极 B . 保护钢铁闸门时,可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭 C . 甲醇燃料电池供电,化学能100%转化为电能 D . 电凝聚法处理废水时,铁作阴极,石墨作阳极
  • 5. (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA B . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 , 转移电子数为0.2NA C . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中,含NH4+数目为0.2NA D . 0.2molN2O4充入密闭容器中,产生气体分子总数为0.4NA
  • 6. (2019高三上·拜泉月考) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体,可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙,装置如图所示:

    下列说法错误的是(   )

    A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸 B . 向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K C . 装置e主要用于除去尾气中的NO D . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 , 转移 mol电子
  • 7. (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是(   )
    A . 发黄的浓硝酸中通入O2 , 黄色逐渐褪去:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水,溶液变棕黄:FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液,溶液颜色变浅:CuCl2 Cu+Cl2 D . 吸有NO2的注射器,堵住针头增大容积红棕色变浅:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
  • 8. (2019高三上·拜泉月考) 分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)(   )
    A . 8种 B . 9种 C . 10种 D . 11种
  • 9. (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示:下列说法正确的是(   )

    A . 三步反应△H均小于0 B . 反应的中间体只有1种 C . 第①步的反应速率最快 D . 第②步反应的活化能最小
  • 10. (2019高三上·拜泉月考) W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图,箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是(   )

    A . W的非金属性比Y的强 B . 在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构 C . 该物质中含离子键和共价键 D . Z的氧化物都易溶于水中
  • 11. (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示

    下列说法正确的是(   )

    A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜 B . 放电时,M极上的电势比N极上的高 C . 放电时,负极电极反应式为:Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42- D . 充电时,阳极电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+
  • 12. (2019高三上·拜泉月考) 室温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . HX的酸性比HY的强 B . 滴定过程中,均可用酚酞作指示剂 C . 室温下,Ka(HY)的数量级约为10-4 D . 滴定前,HY的体积为HX的两倍
  • 13. (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验过程

    A

    配制Fe(NO3)2溶液

    将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸,然后加水稀释

    B

    探究SO2的漂白性

    向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 , 观察颜色变化

    C

    探究AgBr、AgI的溶度积大小

    向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液,观察实验现象

    D

    探究催化剂对化学反应速率的影响

    向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液,一支中加小粒MnSO4固体,然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,比较褪色时间快慢

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2019高三上·拜泉月考) 常温下,改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

    A . pH=3.05时, c(H2A)=c(HA-)=c(OH-) B . pH=4.0时, c(HA-)>C(H2A)>c(A2-) C . 常温下,反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51 D . 常温下,图中x点处:1g =0.72
二、非选择题(本题共6小题,共58分)
  • 15. (2019高三上·拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度,实验装置(夹持、加热仪器略)如图

    回答下列问题

    1. (1) 盛放浓硫酸的仪器名称为,写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式  。
    2. (2) SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2 , 其离子方程式为
    3. (3) 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 , a、b、c所盛放的试剂依次为
    4. (4) 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品,取产品mg溶于水,并定容为100mL,取25.00mL加入锥形瓶中,加入NaOH溶液及指示剂,用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O},滴定至终点时,消耗标准液VmL。则产品的纯度为(写出计算式)。
  • 16. (2019高三上·拜泉月考) 用含锌废渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图

    回答下列问题:

    1. (1) “酸浸”时,锌、铁的浸出率如图(a)所示,应控制浸取终点的pH为

    2. (2) “氧化”时,Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图(b)所示,相同条件下还原性较强的是(填“Fe2+”或“Mn2+”),Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为
    3. (3) 加Zn粉“操作”的目的是
    4. (4) “沉锌”的离子方程式为,由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是
  • 17. (2019高三上·拜泉月考) (NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸( )等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图:

    回答下列问题:

    1. (1) “氧化”时,发生反应的离子方程式为(ClO3-转化为Cl-)。
    2. (2) 氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为:在不断搅拌下,向氧化后的溶液中
    3. (3) “制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示

      ①图中仪器W的名称是

      ②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃,适宜的加热方法是;待Fe(OH)3完全溶解后,需将温度降到40℃后再滴加氨水,釆用较低温度滴加氨水,其原因是 。

      ③合适的尾气吸收装置是(填字母)。

    4. (4) 由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、干燥。
  • 18. (2019高三上·拜泉月考) H2S(常温下,氢硫酸的Ka1=5.7×10-8 , Ka2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等,生产中需脱硫处理。回答下列问题
    1. (1) 著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2  (CH2O)n+nH2O+2nS↓,该反应能量转化形式是
    2. (2) 脱除天然气中H2S的工艺流程如下

      ①常温下,“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=

      ②“ THIOPAO”反应器中,在脱氮硫杆菌的作用下,HS-氧化为S的离子方程式为

    3. (3) 铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺,主要步骤如下

      (a)吸收H2S

      (b)生成CuS沉淀

      (c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-

      (d)通O2再生

      ①常温下,沉淀反应之一:HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= 【已知常温下,KSP(CuS)=4×10-35】。

      ②CuCl2氧化CuS的离子方程式为

      ③通O2再生时的离子方程式为 。

  • 19. (2019高三上·拜泉月考) 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料,可通过下列反应合成:

    Ⅰ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1

    Ⅱ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2

    Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3

    回答下列问题

    1. (1) 反应(Ⅰ)的△S(填“>”或“<”)0,△H1=(用△H2、△H3表示)。
    2. (2) 上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP(KP为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示

      ①反应(Ⅱ)的△H(填“>”或“<”)0。

      ②480K时,lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=

      ③某温度下,向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应(Ⅰ),达到平衡时,CO的转化率为90%,若平衡时总压强5MPa,则KP=(KP为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

    3. (3) 若用CO和CO2混合气体合成甲醇,起始时均控制 =2.60,CO的平衡转化率X(CO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是     (填字母)。
      A . p1<p2<p3 B . 升高温度,反应速率和X(CO)均减小 C . 起始时若p2=7.2MPa,则H2的分压为5.2MPa D . 其他条件不变,增大 ,X(CO)增大
  • 20. (2019高三上·拜泉月考) 一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示:

    已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示

    1. (1) NaOH溶液吸收SO2时,溶液的pH由9→6时,主要发生反应的离子方程式为
    2. (2) 含Ce4+的溶液吸收NO,若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol,则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为L;其中NO转化NO3-的离子方程式为
    3. (3) 电解槽中,阴极电极反应式主要为,阳极电极反应式为
    4. (4) 在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为

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