编号 | 实验内容 | 实验目的或实验结论 |
① | 向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） | 将乙二醇转化为乙二酸（H2C2O4） |
② | 向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成． | 验证AgCl的溶解度比AgI大 |
③ | 向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色． | 说明白色沉淀可能为CuI |
④ | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸． | 研究浓度对反应速率的影响 |
⑤ | 将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象． | 说明HNO3将Fe氧化成Fe2+ |
①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（ ）
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和﹣283kJ•mol﹣1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ•mol﹣1
①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）=mol•L﹣1•min﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为．
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数K=（保留两位有效数字）．
已知某些硫化物的性质如下表：
物质 | 性质 |
Fe2S3 Al2S3 | 在水溶液中不存在 |
FeS | 黑色，难溶于水，可溶于盐酸 |
CuS | 黑色，难溶于水，难溶于盐酸 |
①写出阴极室的电极反应：．
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：．
Ⅰ．产物种类探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
资料2：
硫酸/mol•L﹣1 | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
15 | 约150 | 约236 |
16 | 约140 | 约250 |
18 | 约120 | 不消失 |
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1
d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
Ⅱ．产物性质探究
Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ， 或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）2 ， 生成沉淀的离子方程式是．
2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
实验操作步骤为
a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
b．打开K1 ， K3 ， 关闭K2 ， K4 ， 通入足量空气
c．关闭K1 ， K3 ， 打开K2 ， K4 ， 充分反应
d．反应结束后，关闭K2 ， 打开K1 ， 再通入足量空气
e．测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是
②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）
生成 
的反应类型是．
a．A可与NaOH溶液反应 b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基．
