2017年天津市南开区高考化学模拟试卷

更新时间：2017-08-02 浏览次数：1015 类型：高考模拟

一、选择题

1. (2017·南开模拟) 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）

A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物 C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D . 可用Si₂N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

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2. (2017·南开模拟) 已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^﹣1 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣1 ，则a为（）

A . ﹣332 B . +130 C . +350 D . ﹣130

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3. (2018高三上·钦州港开学考) 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A . 制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置 B . 制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体 C . 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D . 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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4. (2017·南开模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B . 向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成 C . 在Na₂C₂O₄稀溶液中，c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（H₂C₂O₄） D . 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=2[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）]

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5. (2017·南开模拟) 用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^﹣═Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）

A . 电池反应的化学方程式为：2Li+FeS═Li₂S+Fe B . 负极的电极反应式为：Al﹣3e^﹣=Al³⁺ C . Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1 D . 电池充电时，阴极反应为：Li₂S+Fe﹣2e^﹣═2Li⁺+FeS

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6. (2017·南开模拟) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）

A . 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂+2NaOH $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+H₂O B . 在海带灰的浸出液（含有I^﹣）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^﹣+H₂O₂+2H⁺═I₂+O₂↑+2H₂O C . 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ D . “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO^﹣+Cl^﹣+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

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二、解答题

7. (2017·南开模拟) 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
1. （1） Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
2. （2） Z在元素周期表中的位置为．
3. （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．
4. （4） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式），在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）．
5. （5） M₂Z的电子式为．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为．
6. （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）．
  a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃ c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
  工业上用电解法制G的单质的化学方程式是，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）．
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8. (2017·南开模拟) 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
1. （1） Ⅰ．已知A是的单体．则A中所含官能团的名称是．
2. （2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：
  B：，C的名称：．
3. （3） L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、、、．
4. （4） F→G的反应类型是．
5. （5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是
  a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸
6. （6）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：．
7. （7） Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V：
  H的结构简式为；N→Q的反应类型为．
8. （8）写出Q→V的反应方程式：．
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9. (2017·南开模拟) 存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^﹣2 ， K₂=5.4×10^﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：
1. （1）甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．
2. （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
  ① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．
  ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．
3. （3）设计实验证明：
  ①草酸的酸性比碳酸的强．
  ②草酸为二元酸．
4. （4）草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄溶液、MnO₂氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO₄溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：．
  实验室常用固体草酸钠测定KMnO₄溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO₄溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO₄溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO₄）=．
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10. (2017·南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
1. （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂ ．
  ①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．
  ②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：
  n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）
  91：9
  1：l
  9：91
  pH
  8.2
  7.2
  6.2
  由上表判断，NaHSO₃溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：．
  ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
  写出HSO₃^﹣在阳极放电的电极反应式：，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
2. （2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣574kJ•mol^﹣1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣1160kJ•mol^﹣1
  若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为kJ．
3. （3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
  一定条件下，将CO（g）与H₂O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H₂O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=．
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