四川省遂宁市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：285 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·遂宁期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）

A . 用胆矾炼铜 B . 用铁矿石炼铁 C . 黑火药的使用 D . 打磨磁石制指南针

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2. (2020高三下·辛集月考) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）

A . B . C . D .

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3. (2020高一上·遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）

A . 氢氟酸 B . 氢氧化钠 C . 盐酸 D . 水玻璃

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4. (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）

A . 生铁的熔点高于纯铁 B . Na₂O₂、Mn₂O₇均属碱性氧化物 C . 纯碱、明矾均属盐类 D . 胶体能通过半透膜

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5. (2020高一上·遂宁期末) 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）

A . 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤 B . NaCl与Na₂SO₄灼烧时火焰颜色相同 C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D . 焰色反应属于复杂的化学变化

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6. (2020高一上·遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 高纯硅可用于制作光感电池 B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂 C . 铝合金大量用于高铁建设 D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

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7. (2020高一上·遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（）

A . NaHCO₃=Na^＋+H^＋+CO₃²^－ B . Ca(OH)₂=Ca²^＋+(OH^-)₂ C . Ba(AlO₂)₂=Ba²^＋+2AlO₂^－ D . 2Fe³^＋+3SO₄²^－=Fe₂(SO₄)₃

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8. (2020高一上·遂宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 硫酸铜与Ba(OH)₂溶液反应：Cu²^＋+2OH^－=Cu(OH)₂↓ B . 腐蚀法制作印刷线路板:2Fe³^＋+Cu=2Fe²^＋+Cu²^＋ C . 向AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³^＋+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O D . 将Na投入到CuSO₄溶液中：2Na + Cu²^＋ =2Na^＋+ Cu

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9. (2020高一上·遂宁期末) 下列指定各组离子一定能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液中：Na^＋、Fe³^＋、Cl^－、SCN^－ B . 与Al反应能放出H₂的溶液中：K^＋、Ca²^＋、NO₃^－、HCO₃^－ C . 强碱性溶液中：Cu²^＋、Ba²^＋、SO₄²^－、NO₃^－ D . 能使石蕊试液变红的溶液中：K^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄²^－

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10. (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（）

A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子 B . 用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl气体 C . 制取Fe(OH)₂时需创造无Fe³^＋和无O₂的环境 D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉

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11. (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）

A . 3S+6KOH＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1 B . 在同温同压下，1体积A₂(g)与3体积B₂(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB₃ C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质

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12. (2020高一上·遂宁期末) 下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（）

A . H₂O₂→H₂O B . H₂→HCl C . CaCl₂→CaCO₃ D . CO₂→CO

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13. (2021高一上·南充期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）

A . Na和O₂ B . Al₂(SO₄)₃溶液和Ba(OH)₂溶液 C . Na₂O₂和CO₂ D . Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液

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14. (2020高一上·遂宁期末) N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 物质的量浓度为0.5mol·L^－¹的MgCl₂溶液中，含有Cl^－数为N_A B . 标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为N_A C . 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为N_A D . 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4N_A

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15. (2020高一上·遂宁期末) 用下图所示装置能达到有关实验目的是（）

A . 用图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水) B . 用图装置分离酒精和四氯化碳 C . 用图装置除去CO气体中的CO₂气体 D . 用图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

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16. (2020高一上·遂宁期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（   ）
①饱和Na₂CO₃溶液    ②澄清石灰水     ③BaCl₂溶液      ④K₂SiO₃溶液         ⑤NaAlO₂溶液

A . 全部   B . 只有③④   C . 除①⑤   D . 只有②

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17. (2020高一上·遂宁期末) 2V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2- ，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³^＋的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ B . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ C . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ D . $\text{[math]}$ mol·L^－¹

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18. (2020高一上·遂宁期末) 下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析不正确的是（）

选项	异常情况	可能原因分析
A	萃取：液体静置不分层	加入萃取剂的量较多
B	分液：分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C	蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体	温度计位置不符合题意，或装置漏气，或冷凝水方向反了
D	检验Fe²^＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色	Fe²^＋已部分被氧化成Fe³^＋

A . A B . B C . C D . D

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19. (2020高一上·遂宁期末) 在常温下发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z⁻+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B⁻

③2B⁻+Z₂=B₂+2Z⁻

根据上述反应，判断下列结论不正确的是（）

A . ①中X²⁺是还原产物 B . 还原性强弱的顺序为：Z⁻＞A²⁺ C . 氧化性强弱的顺序为：XO₄^-＞B₂ D . 溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z⁻

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20. (2020高一上·遂宁期末) 在密闭容器中充入CO₂、CO、H₂、CH₄混合气体a g，若加入足量的Na₂O₂ ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO₂与CH₄的体积比为（）

A . 3:1 B . 2:1 C . 1:1 D . 无法计算

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二、填空题

21. (2020高一上·遂宁期末) 现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO₄ ③Ba(OH)₂固体④CO₂⑤盐酸⑥Fe(OH)₃胶体，请回答下列问题。
1. （1）上述物质中，属于强碱的是（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是。在题中状态下既是电解质又能导电的是。
2. （2） ①投入③的溶液中反应的离子方程式为。
3. （3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是，可证明Fe(OH)₃胶粒带电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。
4. （4）写出②在该状态下的电离方程式为。
5. （5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为。
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三、实验题

22. (2020高一上·遂宁期末) 实验室需要480mL1 mol·L^－¹ NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
1. （1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。
2. （2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是（填操作序号）。
3. （3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。
  
  A . 19.2g B . 20g C . 19.2g~20g D . 大于20g
4. （4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）。
  ①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
5. （5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
  
  A . 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质 B . 用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C . 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D . 定容时仰视刻度线 E . 用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈 F . 配制前容量瓶中有少量水滴
6. （6）若某同学用密度为1.2g/cm³ ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL。
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23. (2020高一上·遂宁期末)
1. （1） Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
  
  ④步所加试剂是。
2. （2）第⑥步发生反应的离子方程式为、。
3. （3）第⑦步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。
4. （4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO₄²^－已除尽的操作方法是。
5. （5） Ⅱ.设阿伏加德罗常数为N_A ，标准状况下，某O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是L。
6. （6）在xR²^＋+yH^＋+O₂═mR³^＋+nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m和R²^＋、R³^＋判断正确的是____。
  
  A . m=y，R³^＋是氧化产物 B . m=2y，R²^＋被氧化 C . m=2，R³^＋是氧化剂 D . m=4，R²^＋是还原剂
7. （7）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
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四、推断题

24. (2020高一上·遂宁期末) 已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。
1. （1） B的俗名为。
2. （2）保存C溶液时需加入少量A的原因是，A与水蒸气反应的化学方程式为，该反应类型属于（填基本反应类型）
3. （3） E生成F可观察到的现象，化学方程式为。
4. （4）写出B→C化学方程式为，C→D的离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省遂宁市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

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