①H ②Mg ③ 
④ 
⑤NaCl ⑥P2O5 ⑦CO32-
B . 
C . 
D . 
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向某待测液中加氯化钙溶液 | 白色沉淀 | 该溶液为AgNO3溶液 |
| B | 燃着的木条伸入集气瓶中 | 火焰熄灭 | 瓶中气体是二氧化碳 |
| C | 稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液 | 无明显现象 | 盐酸与NaOH不反应 |
| D | 在盐酸中同时插入铁片和银片 | 铁片冒气泡，银片无现象 | 活动性顺序：Fe＞Ag |
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前的质量/g | 30 | 20 | 10 | 15 |
| 反应后的质量/g | x | y | 0 | 10 |
①取固体，加足量水溶解，得无色溶液。
②向上述溶液中加入过量a溶液，充分反应后，再加入过量b溶液，充分振荡。
③过滤，向滤液中滴加适量c溶液，成分反应后，蒸发，即得纯净的氯化钾。
请回答：a为，c为；加入过量b溶液的目的是。
实验活动一：探究该废液的组成。取一定量的无色废液，进行如下图所示实验。
请回答下列问题：
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。
[提出问题]锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
[查阅资料]①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
[提出猜想]甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。
[实验探究]为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究。
[讨论]（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氢化硫.为什么在反应过程中又产生又产生了氢气呢？用文字简述原因；
（查阅资料）
①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。
②盐碱地显碱性。
③该土样中的可溶性物质只含NaCl、CaCl2和Na2CO3。
（探究过程）
向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式为。
同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：
猜想一：只含NaCl；
猜想二：含NaCl、CaCl2；
猜想三：含NaCl、Na2CO3。
设计实验，继续探究。
| 1 | 验证猜想所用试剂 | 实验现象 | 实验结果 |
| 方案一 | AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 猜想①符合题意 |
| 方案二 |
| 无明显现象 | 猜想②不符合题意 |
| 方案三 | 稀盐酸 |
| 猜想③符合题意 |
①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是。
②同学们对沉淀I中CaCO3的来源展开了热烈的讨论。一致认为CaCO3也可能来自土样本身。请解释土样中存在CaCO3的原因。
a轻度盐碱地可以种植枸杞
b可以用熟石灰改良盐碱地
c盐碱地应避免施用碱性化肥
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实验序号 |
消耗NaOH溶液的质量 |
洗涤后溶液的pH |
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① |
30g |
pH＜7 |
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② |
40g |
pH=7 |
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③ |
50g |
pH＞7 |
请回答下列问题：
