2017年河北省保定市高考化学二模试卷

更新时间：2024-07-12 浏览次数：1147 类型：高考模拟

一、选择题

1. (2017·保定模拟) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）

A . 芒硝晶体（Na₂SO₄•10H₂O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能 C . 生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题 D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识

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2. (2017·保定模拟) 如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（　　）

A . a只能是淀粉 B . 反应①②③均为取代反应 C . 乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应 D . 乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种

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3. (2017·保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（　　）

A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pH B . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L^﹣1盐酸 C . 用图1所示操作检查装置的气密性 D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO₂

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4. (2017·保定模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

A . 向NaAlO₂溶液中通入足量CO₂ ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝 B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K⁺ C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去，说明SO₂具有漂白性 D . 向某FeCl₂溶液中，加入Na₂O₂粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl₂已氧化变质

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5. (2017·保定模拟) 据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（　　）
X
Y
Z

A . M分解产生的可燃性氧化物为XY B . 可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高 C . X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞Z D . X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z

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6. (2017·保定模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）

A . 将78g Na₂O₂与过量CO₂反应转移的电子数为2N_A B . 1molN₂与4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C . 标准状况下，2.24LCCl₄中所含原子数为0.5N_A D . 标准状况下，18gD₂O中所含电子数为9N_A

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7. (2017·保定模拟) 含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂ ．随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（　　）

A . Na₂SO₃溶液中存在： $\text{[math]}$ B . 已知NaHSO₃溶液pH＜7，该溶液中： $\text{[math]}$ C . 当吸收液呈中性时： $\text{[math]}$ D . 当吸收液呈酸性时： $\text{[math]}$

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二、解答题

8. (2017·保定模拟) 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
1. （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）．
  设盐酸中加入的Zn质量为m₁ ，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂ ．则 m₁ m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）．
2. （2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=．
3. （3）某温度下K_sp=2×10 ^﹣11 ，若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg ²⁺）=0.002mol•L^﹣1 ，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K_b（NH₃•H₂O）=2×10^﹣5 ，试计算（填“有”或“无”） Mg（OH）₂沉淀生成？
4. （4）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃²^﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．
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9. (2017·保定模拟) 将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
1. （1）根据部分键能数据和CH₄ （g）+4F₂ （g）=CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol^﹣1 ，计算H﹣F键的键能为．
  化学键
  C﹣H
  C﹣F
  H﹣F
  F﹣F
  键能/（kJ．mol^﹣1）
  414
  489
  ？
  155
2. （2）甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H₂反应合成．
  ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6CO₃²^﹣﹣12e^﹣═8CO₂+3H₂O．写出该燃料电池的正极反应式．
  ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂ ．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式．
3. （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H₂S废气．
  ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为．
  ②反应池中发生的离子反应方程式为．
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10. (2017·保定模拟) 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO₃•Mg （OH）₂•5H₂O，某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：
方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO₂的质量计算纯度
1. （1）乙中发生反应的方程式为．
2. （2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a，丁的作用是．
3. （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．
4. （4）方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g
  下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．
5. （5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．
6. （6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ MgSiO₃+CO₂↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由：．
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11. (2017·保定模拟) 硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
1. （1）写出基态镓原子的电子排布式．
2. （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图1缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是．
3. （3） B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．
4. （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．
  ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
  三溴化硼三溴化磷
  ②在BP晶胞中B的堆积方式为．
  ③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．
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12. (2017·保定模拟) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
① $\text{[math]}$ R₁CHO+
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤RNH₂+ $\text{[math]}$ +H₂O
回答下列问题：
1. （1） C中官能团名称，D的化学名称．
2. （2）由A生成B的化学方程式为．
3. （3） G的结构简式为．
4. （4） F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
5. （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：
  $\text{[math]}$ H $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ J $\text{[math]}$
  反应条件1所选择的试剂为，H→I的反应类型为．
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